17．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A
②常温常压下，18g H₂O中含有的电子总数为10N_A
③将100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A
④在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成6mol I₂转移的电子数为10N_A．

A．

①⑤

B．

③④

C．

②③

D．

②④

16．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将40g NaOH溶解于1L水中
	B．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
	C．	从100mL 10mol•L-1的浓盐酸中取出10mL
	D．	20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液

15．化学是实验的学科，按要求回答下列问题．
（1）下列四套装置是实验室常见的气体发生装置（不能重复选择）：

其中可以用于制取氨气的是甲（填编号，下同），反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用于制取NO₂的是丙；用于制取Cl₂的是乙．
（2）用装置X（下图）可以验证Cl₂能使有色布条褪色的真正原因．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）₂时，为了防止Fe（OH）₂被O₂氧化，通常采用Y装置（上图）．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）止水夹C，A装置中H₂SO₄和Fe反应生成氢气的作用有两点：一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氢气的压强将硫酸亚铁排入B中
（4）用18mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL 2mol•L^-1的硫酸溶液，试回答下列问题．
I．计算需要浓硫酸的体积是11.1mL （保留一位小数）
II．配制时主要有以下五个操作步骤：
①沿烧杯内壁，向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm：
③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．加盖摇匀．
其正确顺序为①③④②⑤ （填序号）
Ⅲ．如果定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度偏低（填“偏低”、“偏高”）

14．固体粉未X可能含有Fe、Fe₃O₄、CuO、MnO₂、Na₂SO₄和Na₂SO₃中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体．并有少量红色不溶物；③向Z 溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解．分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

	A．	X 中一定不存在Fe3O4		B．	Y 中不一定存在MnO2
	C．	Z 溶液中一定含有Na2SO4		D．	不溶物Y 中一定含有Fe和CuO

13．下面有几种物质，请按要求回答问题．
①碳酸钠溶液与沙子      ②粗盐              ③SiO₂和Al₂O₃混合物
④水和汽油的混合物      ⑤用CCl₄提取碘水中的碘

（1）分离①的操作名称为过滤．
（2）为了除去粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤    ②加过量的NaOH溶液   ③加适量盐酸  ④加过量的Na₂CO₃溶液    ⑤加过量的BaCl₂溶液．
正确的操作顺序有BD
A  ①②③④⑤B  ⑤②④①③C  ④⑤②①③D  ②⑤④①③
（3）SiO₂中混有少量Al₂O₃杂质，除去杂质所加的试剂为  盐酸或硫酸  
（4）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是分液漏斗．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D（注：图1图片片中深色区为紫红色溶液）
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．
①未垫石棉网；
②温度计插到了液体中；
③冷凝管进出水的方向颠倒．

12．黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
下列判断正确的是（　　）

	A．	铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰
	B．	A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）
	C．	y+z=16
	D．	若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小

11．某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-．查阅资料知：在溶液中Al³⁺与CO₃^2-不能共存．现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量的用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为13.98g．
②第二份溶液中加过量浓NaOH溶液加热后，产生0.02mol的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通入过量的CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
③第三份溶液中加CCl₄，滴加适量氯水，振荡后静置，CCl₄层未变橙色．
请回答下列问题：
（1）依据实验①可确定一定存在的离子是SO₄^2-，一定不存在的离子是Ba²⁺；依据实验②可确定一定存在的离子是NH₄⁺、Al³⁺，一定不存在的离子是CO₃^2-；依据实验③可确定一定不存在的离子是Br^-．
（2）原溶液中是否存在K⁺？是（填“是”或“否”）
（3）写出实验②中甲溶液与过量CO₂反应生成白色沉淀的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7
	C．	浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者
	D．	常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
	B．	Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火
	C．	SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
	D．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

8．现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与3.36L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL．试通过计算回答下列问题：
（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？
（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.96L，反应后溶液中c（H⁺）=5mol/L，则该混合气体中NO和NO₂在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？