7．下表是部分城市某日空气质量日报：

城市	污染指数			首要污染物	空气质量等级
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	80	113	PM10	Ⅲ
D	52	76	59	NO2	Ⅰ

（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是SO₂、NO₂和可吸入颗粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是A．
（2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是CO₂、N₂．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气也参与了相关反应，表示该变化的化学方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

6．常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	所用盐酸的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L─1
	B．	在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	A、B、C三点水的电离程度大小依次为：C＞B＞A
	D．	滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	a	945

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol^-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol^-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol^-1．
（4）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.83kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.9kJ•mol^-1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H₂O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）

4．某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸馏水洗净，
（3）加入待测盐酸溶液，
（4）记录液面刻度的读数，
（5）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
（6）置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
（7）加入2滴酚酞试剂 
（8）置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
（9）开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
（10）边注视滴定管液面变化，
（11）小心滴到溶液颜色无色到粉红色时（填颜色变化），即停止滴定．
（12）记录液面读数，
（13）重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
上述学生操作错误的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序号）
下列操作会导致误差的是：偏高（填偏高、偏低或无影响）
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果偏高；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果偏高；
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果偏高；
（4）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果偏低；
（5）用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度偏低．

3．常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下．下列说法正确的是（　　）

	A．	若a点pH=4，且c（Cl-）=m c（ClO-），则Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$
	B．	若x=100，b点对应溶液中：c（OH-）＞c（H+），可用pH试纸测定其pH
	C．	若y=200，c点对应溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（Cl-）+c（HClO）
	D．	b～c段，随NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐渐增大

2．在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	25℃时，向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS
	C．	除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
	D．	将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

1．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（　　）

A．

c=$\frac{b}{11.2V}$

B．

p=m+$\frac{{V}_{c}}{125}$

C．

n=m+17Vc

D．

$\frac{17}{9}$m＜p＜$\frac{5}{3}$m

20．在常温时，将a₁ml b₁mol/L CH₃COOH溶液加入到a₂ml b₂mol/L NaOH溶液中，下列结论正确的是（　　）

	A．	如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
	B．	如果混合溶液的PH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	如果混合溶液的PH＜7，则a1b1=a2b2
	D．	如果a1=a2，且混合溶液的PH＜7，则b1＞b2

19．以下是著名的碘时钟实验
已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
①IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^- （慢）②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O（慢）
③I₂+HSO₃^-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+3H⁺（快）
分别配制下面三种溶液．
溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．
溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
试回答下列问题、
（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定①②．[填①、②、③]
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色HSO₃^-．（选填：I^-、HSO₃^-、H⁺、IO₃^-）
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色D（填：D、E）
（4）为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中．
a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是a．（填：a、b、c）

18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	离子组	加入试剂	离子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	SO42-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•5H2O
B	Mg2+、HCO3-、Cl-、	过量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
C	K+、NH3•H2O、CO32-	通入少量CO2	2OH-+CO2=CO32-+H2O
D	Fe3+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+=SO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D