17．将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

Fe（NO3）2

C．

NaHSO4

D．

NaClO

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	CS2是极性键构成的极性分子
	B．	SO2与CO2为等电子体
	C．	金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高
	D．	NaCl和CsCl的化学式相同，所以晶胞特点也是相同的

15．0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反应生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO，经测定其中Fe（NO₃）₂与Fe（NO₃）₃的物质的量之比为3：2，请计算：
（1）生成NO的物质的量；
（2）原稀硝酸中含HNO₃的物质的量．

14．在100mL0.3moL•L^-1的A1Cl₃溶液中，加入2.3g钠块，待其充分反应后，若忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液为澄清状态
	B．	反应后溶液中AlO2-浓度为0.1 mo L•L-1
	C．	反应后溶液中离子浓度最大的是Cl-
	D．	溶液中Al3+与AlO2-浓度之比为2：1

13．向20ml某浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）写出AB段发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）A点表示的意义是AlCl₃与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量．
（3）所用AlCl₃溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．
（4）当所得沉淀量为0.6g时，用去NaOH溶液的体积是11.5ml或16.2ml．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
	B．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
	C．	用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
	D．	已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

11．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）₂才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）

A．

2mol

B．

4mol

C．

6mol

D．

8mol

10．回答下列问题
（1）配平以下方程式
1K₂Cr₂O₇+14HC1=2KC1+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
（2）以上反应中失电子的物质是HCl，还原产物是CrCl₃，每生成lmol这种还原产物，将有3mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．
（3）已知反应：2H₂S+H₂SO₃=2H₂O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量
为1.8g．

9．（1）已知反应：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
（2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C₂H₈N₂）为火箭燃料，四氧化二氮（N₂O_4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热． 若0.1mol 偏二甲肼与N₂O₄完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-5266.5kJ•mol^-1．

8．回答下列问题：
（1）实验室中需要490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．需用托盘天平称取2.0 gNaOH固体．
（2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是CE．
A．定容时俯视刻度线
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．