7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
	D．	光导纤维属于硅酸盐产品

6．已知20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	酸性HX＜HY
	B．	结合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
	C．	溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
	D．	HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

5．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L^-1：①H₂S  ②NaHS  ③Na₂S   ④H₂S 和NaHS混合液．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液pH值从大到小的是③＞②＞①＞④
	B．	c（H2S） 从大到小是①＞④＞②＞③
	C．	在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
	D．	在NaHS溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

4．下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是③⑥①②⑤④．
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂子待测液；⑥洗涤．

3．化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（　　）

	A．	PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
	B．	绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
	C．	水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
	D．	二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
	B．	胶体粒子直径大小在1～100nm之间
	C．	胶体粒子可以透过滤纸
	D．	胶体粒子带有一定数目的电荷

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族  周	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li			C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg				S	Cl
四	K	Ca					Br

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ne；
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）₂（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO₂，由共价键（离子键/共价键）组成；
（4）已知①2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O₂小于Cl₂（大于/小于）；另由③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl₂大于Br₂ （大于/小于）

20．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴加到蔗糖中搅拌	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性
B	将盐酸缓缓滴入Na2CO3溶液中	无气泡产生	二者不反应
C	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验	试纸变蓝	原溶液中含有NH4+
D	向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液	产生沉淀	沉淀为FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．
①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃（s）═2N₂（g）+4H₂O（g）+O₂（g）熵增
②水煤气转化：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）熵变很小
③臭氧的生成：3O₂（g）═2O₃（g）熵减
（2）可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T₁向T₂变化时，正反应速率＞逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄变化时，正反应速率＜逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在T₃温度下达到平衡
④此反应的正反应为放热反应．

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
	B．	39g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
	C．	17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
	D．	1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA