17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
	B．	向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	C．	0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

16．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-之比为2：3：4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-之比变为4：3：2，则通入Cl₂与原溶液中I^-之比为1：4．若溶液中只有Cl^-和Br^-，而没有I^-，则此时Cl^-和Br^-之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．

15．室温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）═c（OH-）
	B．	0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）═c（Cl-）
	C．	同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（SO42-）
	D．	pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）

14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是②③（填标号）

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO₂的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

13．在CaCl₂、MgI₂、K₂CO₃、HClO、NaOH这几种物质中，含有共价键的离子化合物有（　　）

A．

1种

B．

3种

C．

2种

D．

4种

12．下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（　　）

	A．	随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
	B．	随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
	C．	随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）重复出现
	D．	随着元素原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强重复出现

11．已知A^2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A^2-离子共含有电子的物质的量为（　　）

A．

$\frac{n（m-x）}{m}$

B．

$\frac{n（m-x+2）}{m}$

C．

$\frac{m-x+2}{m-x}$

D．

$\frac{n（m-x-2）}{m}$

10．某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：

（1）在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl₂，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，C中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）将A、B、C装置相连还可以制得SO₂并验证其性质．生成SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（必要时可加热）
①若B中盛放品红溶液，可以验证SO₂的漂白性；若B中盛放Na₂S溶液，可以验证SO₂的氧化性，反应现象应为产生乳白色（淡黄色）沉淀
②若B中盛放KMnO₄溶液，可以验证SO₂的还原 性，写出该反应的离子方程式（MnO${\;}_{4}^{-}$转化为Mn²⁺）：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO₂+2H₂SO₄═2NaHSO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O．若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b中参加反应的NaNO₂质量为0.52 g．

9．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应式为Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池中Zn为负极，发生还原反应
	B．	该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
	C．	导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
	D．	电池工作时内电路中OH-移动向MnO2一极

8．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池是以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn为电池的正极
	B．	充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
	C．	放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
	D．	该电池放电过程中电解质溶液浓度不变