7．已知断裂1mol H₂（g）中的H-H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）

	A．	断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1
	C．	2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1

6．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
	B．	Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
	C．	WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
	D．	W的位置是第2周期、第ⅣA族

5．下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）

A．

食盐

B．

蔗糖

C．

酒精

D．

生石灰

4．下列表示不正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式		B．	Cl2的结构式：Cl-Cl
	C．	CH4的球棍模型		D．	Clˉ离子的结构示意图

3．世某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁--空气电池，如图所示．下列有关该电池放电时的说法正确的是（　　）

	A．	a极发生还原反应
	B．	正极的电极反应式为FeOx+2xe-═Fe+xO2-
	C．	若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中转移4mol电子
	D．	铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2

2．某固体粉末X由两种物质组成，为确定该固体粉末的成分，某同学进行了以下实验：
①将固体粉末X加入足量稀盐酸中，有红色不溶物出现，同时有气泡产生；
②取①中的溶液加适量的H₂O₂溶液，再滴入KSCN溶液，溶液显红色
则该固体粉末X可能为（　　）

A．

Zn、CuO

B．

Fe、Al2O3

C．

Fe、CuO

D．

Cu、FeO

1．A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只 有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO₃；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D₂C；C、E 同主族．
（1）B 在周期表中的位置为第二周期第VA族．
（2）E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₃、H₂SO₄．
（3）元素 B、C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表 示）．
（4）用电子式表示化合物 D₂C 的形成过程：．
（5）由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）D₂EC₃一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此 反应的化学方程式为4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄（化学式用具体的元素符号表示）．
（7）E 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一．某校兴趣 小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的 E 的氧化物的含量
尾气（VL）$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称量}$固体（mg）
通过的尾气体积为 VL（已换算成标准状况）时，该尾气中 E 的氧化物含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代数式表示）．

20．实验室制取乙酸乙酯：CH₃COOH+C₂H₅OH  $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
混合反应物	生成乙酸乙酯	收集乙酸乙酯	分离乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验．
Ⅰ．探究Cu的化学性质

实验	试剂1	试剂2	操作及现象
①	铜丝	氯气	将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
②		稀硝酸	产生无色气体，遇空气变为红棕色
③		0.1mol/LKMnO4溶液	加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化

（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是还原性．
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
【查阅资料】
ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：[CuCl₄]^2-+4H₂O?[Cu（H₂O）₄]²⁺+4 Cl^-，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H₂O）₄]²⁺的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行．铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO₂生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续．
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO₄溶液反应的影响，设计如图实验：

环境	反应现象
酸性	溶液紫红色变浅
碱性（1mL 1mol/L NaOH溶液）	无明显现象

（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是．溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO₄溶液在酸性条件下发生了反应，理由是如果加入H₂SO₄溶液的体积是1 mL，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H₂SO₄溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅．
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO₄溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO₄溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO₄溶液在碱性环境下与铜反应较慢．
设计实验验证：
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色、．一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO₂）．①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-、MnO₄^2-+2e^-+2H₂O=MnO₂+4OH^-．
②通过上述实验得出结论．

18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如表所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H₃O⁺（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．
（4）将0.20molZY₂和0.10molO₂充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ₃0.18mol，则v（O₂）=0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20molYZ₂和0.10molO₂，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YZ₃）＜0.40mol．