10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁△H＜0（I）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　　K₂△H＜0　（II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率а₁=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂＞а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
若要使K₂减小，可采用的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为c（NO₃?）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO?）．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L?¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：K_a=3×10^-8HCN：K_a=4.9×10^-10H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．

9．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
（1）已知一定量的C单质能在O₂（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO₂（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO₂（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H₂0（g）=molfCO₂（g）+H₂（g）

t/min	0	1	2	3	4
n（H20）/mol	0.60	0.50	0.44	0.40	0.40
n（CO）/mol	0.40	0.30	0.24	0.20	0.20

①向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂0（g），t℃时测得部分数据如下表．
则该温度下反应的平衡常数K=0.5；
②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H₂0（g）、2mol C0₂、2mol H₂，
此时v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2C0₂（g）+N₂（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C0₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N₂）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降温、加压或增大CO的物质的量或将N₂从体系中分离    （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）

8．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在l L密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图1所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=0.008mol•L^-1•min^-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的E、C（填字母编号）．
A．增大压强      B．减小压强       C．升高温度
D．降低温度       E．使用催化剂
（2）已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
①T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N₂O₄）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=5L•mol^-1；
②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是C（填字母编号）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．△t₁=△t₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH₃H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol/L．

7．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
①2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ/mol
②SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol
则SO₂催化氧化反应中，每生成2mol SO₃（g）的△H=-197kJ•mol^-1．
（2）对于SO₂催化氧化反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①甲图是SO₂催化氧化反应时SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO₂（g）和l0mol O₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是K_A=K_B＞K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示）．
（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
①如果相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，发生反应的离子方程式为SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=CD（填序号）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）                  B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
C．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）          D．c（SO₃^2-）+c（NH₃H₂O）-c（H₂SO₃）
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气．吸收SO₂后的碱性溶液还可用于Cl₂的尾气处理，吸收Cl₂后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl₂后的溶液中一定存在的阴离子有OH^-和SO₄^2-、Cl^-．

6．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO₂和1mol H₂发生如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO₂气体的转化率为33.3%．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO₂的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AD（填字母序号）．
A．H₂的浓度保持不变             
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H₂O      
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO₂）

5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充入C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）

	A．	平衡时C的转化率：乙＞甲		B．	平衡时C的物质的量甲＜乙
	C．	平均反应速度：乙＞甲		D．	平衡时A的物质的量甲＞乙

4．化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
Ⅰ．常温下I₂O₅（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I₂O₅（s），并通入1molCO．反应中CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间的变化如图1所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是BD
A．容器内压强不再变化
B．CO的质量不再变化，CO₂的转化率不再增大
C．CO₂的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC
A．平衡时生成I₂的质量为原来的2倍
B．达到平衡的时间为原来的2倍
C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
D．平衡时混合气体的密度不变
Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）；
Ⅲ．己知：2NO₂?N₂O₄△H＜0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小
C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数K_b＞K_c
D．d点：v（正）＞v（逆）

3．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2mol SO₂和1mol O₂，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ．
（1）计算：10s内该反应的平均速率v（O₂）=0.025mol•L^-1•s^-1，平衡常数K=4．
（2）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
已知T₁℃时，该反应的平衡常数K=16，由此可推知，T₁＜T
（3）若在原来的容器中，只加入2mol SO₃，T℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO₂ （g）、y mol O₂ （g）、z mol SO₃ （g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的$\frac{5}{6}$．
①x、y、z必须满足的关系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是1＜x≤2．
（5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol SO₂和1mol O₂，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

2．实验室需要0.80mol•L^-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L^-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题．

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液       B．用来加热溶解固体溶质
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    D．贮存溶液
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度等于0.80mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度大于0.80mol•L^-1．
（4）根据计算得知，题中所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好选用15mL的量筒．

1．由菱镁矿（主要成分为MgCO₃）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）从图1和图2可以得出的结论为随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）₂的量不断增加、温度升高，水化反应速率加快．

（2）水化反应MgO+H₂O═Mg（OH）₂能自发进行的原因是△H＜0．
（3）结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）．（写一条即可）
部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃

LiOH	NaOH	KOH	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ca（OH）2	Ba（OH）2
924	不分解	不分解	140	258	390	700

（4）已知热化学方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
①Mg（OH）₂起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg（OH）₂阻燃剂的优点是无烟、无毒、腐蚀性小．