20．已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）

起始物质的量（mol）	3	2	0
2s末物质的量浓度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

则（1）a=3，b=1；
（2）2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．

19．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．求：
（1）2s内用B表示的反应速率大小；
（2）2s时A的物质的量浓度；
（3）2s时B的物质的量大小；
（4）最终C的浓度不能（填“能”或“不能”）达到2mol/L．

18．工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．请回答：
（1）某温度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ•mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
E．升高温度F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
（4）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，一定正确的是AD（填序号）．

（5）①某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图3所示．当平衡状态由A变到B时，平衡常数K_（A）= K_（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如图4所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度为0.25mol•L^-1）．请在图4画出此变化过程中SO₃（g）浓度的变化曲线．

17．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
①该反应在常温下不能自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填序号）
a．容器中的压强不变     b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H₂）     d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2
1	650	4	2	1.6	6
2	900	2	1	0.4	3

①该反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②已知800℃时，上述反应的平衡常数K=1．若用2molCO和5mol H₂O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡时下列说法正确的是B（填序号）
A．此时水的转化率为71.4%
B．此时CO₂的体积分数为20.4%
C．若再向容器内通入5mol H₂O，则达到新平衡时，H₂O的转化率升高
D．若从容器内移走5mol H₂O，则达到新平衡时，CO的转化率升高．

16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变           B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）．c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），CO₂（g）和H₂（g）的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为50%，CO的平衡浓为0.5mol/L．
（5）在密闭容器中进行反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^-1
反应②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
反应③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
则△H₃=（2a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．

15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=0.01mol/（L•min）．平衡时H₂的转化率为50%
（2）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K3	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H₂）正=3v（H₂）逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃，当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则v（N₂）正＞v（N₂）逆
（填“＜”“＞”或“=”）

14．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O．

13．甲醇是一种重要的化工原料，请根据以下材料回答相应的问题：
Ⅰ已知：①CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-51kJ•mol^-1；
     ②部分物质的反应能量变化如图Ⅰ所示；
     ③利用原电池原理将CO转化为甲醇如图Ⅱ所示．

（1）写出CO₂和H₂反应生成CH₃OH（g）和H₂O（g）的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-40kJ•mol^-1．
（2）该电池中正极的电极反应式为CO+4e^-+4H⁺=CH₃OH．
Ⅱ甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I₂O₅来除去，其反应为5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）．不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的CO₂体积分数随着时间t变化曲线如图所示．则：

（1）T₂温度时，0-0.5min的反应速率v（CO）=0.8mol•L^-1•min^-1．
（2）T₁温度时，反应达到平衡，CO的转化率为80%，化学平衡常数K=1024（用具体数值表示）．
（3）下列说法正确的是BC（填编号）．
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态
B．容器内气体面密度不变，表明反应达到平衡状态
C．单位时间内，消耗amolCO，同时消耗2amolCO₂，表面反应v（正）＜v（逆）
D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
E.5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），该反应为吸热反应
（4）b点时温度不变，若将容器体积增大至原来的两倍，请在图中补充画出CO₂体积分数随着时间t的变化曲线．

12．火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol．
③取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；室温时，向（NH₄）₂SO₄，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

11．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，如图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为Cl₂（填化学式），阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂ ↑．
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净装置戊进行反应时需要的环境为C（填字母序号）．
A．HCl气体氛围中      B．空气氛围中        C．氩气氛围中      D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
A．0      B．0.012      C．32.081      D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
0min	0.8mol•L-1	1.6mol•L-1	0
2min	0.6mol•L-1	y	0.2mol•L-1
4min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1
6min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1

反应从2min到4min之间，H₂的平均反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1，反应达到平衡时CO的转化率为62.5%，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填字母序号）．
A．使用催化剂     B．降低温度     C．增加H₂的浓度．