20．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	Al+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$AlO2		B．	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
	C．	2H2O═2H2+O2		D．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑

19．Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag，下列说法正确的是（　　）

	A．	镁电极上发生还原反应
	B．	银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl-
	C．	该装置中能最转化方式为电能转化为化学能
	D．	电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极

18．已知下列热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则氢气的燃烧热是（　　）

A．

483.6 kJ•mol-1

B．

241.8 kJ•mol-1

C．

571.6 kJ•mol-1

D．

285.8 kJ•mol-1

17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：

加入物质	HCl（aq）	FeCl3	NaOH	CH3COONa	C2H5OH
溶液的pH	3	4	10	11	未测定
水的电离程度	α1	α2	α3	α4	α5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）

A．

α3＞α1＞α5＞α4＞α2

B．

α4＞α2＞α5＞α3＞α1

C．

α2＞α4＞α5＞α1＞α3

D．

α1＞α3＞α5＞α2＞α4

16．下列各式中不正确的是（　　）

	A．	HF+H2O?H3O++F-
	B．	NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
	C．	Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
	D．	S2-+2H2O?H2S+2OH-

15．下列认识中，正确的是（　　）

	A．	将一种气体通入品红溶液，溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫
	B．	K+、NH4+、SO42-、CO32-离子组在加入铝粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存
	C．	FeBr2溶液中通入过量Cl2时的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡产生

14．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
	B．	形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
	C．	ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
	D．	P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

13．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）

	A．	乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OH
	B．	乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+
	C．	中子数为16的磷原子可表示为${\;}_{15}^{31}$P
	D．	S2-结构示意图为

12．化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	食用醋中含有30%左右的乙酸
	B．	肥皂在碱性条件下水解可得甘油
	C．	为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
	D．	用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2）

11．铝和铁是日常生活中用途广泛的金属．
（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜（或使铁、铝钝化）．
（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Al+3O₂↑
（4）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂_．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺        b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺．