10．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
	B．	棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
	C．	储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量
	D．	煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

9．现有下列各化合物：

上述各组化合物属于同系物的是B，属于同分异构体的是AD（填入编号）．

8．实验室需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL）
①计算需98%的浓硫酸的体积；
②在烧杯中将浓硫酸稀释；
③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；
④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥摇匀．
（1）该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有500m容量瓶．
（2）该实验应该用（多大规格）50mL的量筒（可供选择的量筒规格为10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2 mL 98%的浓硫酸．
（3）①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将偏小 （填“偏大、偏小、无影响”） 
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是abd（填选项）．
a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．

7．已知H₂SO₄（aq）与Ba（OH）₂（aq）反应的△H=-1584.2kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol^-1．则生成BaSO₄（s）的反应热等于（　　）

	A．	-1 528.6kJ•mol-1		B．	-1 473kJ•mol-1
	C．	+1 473 kJ•mol-1		D．	+1 528.6 kJ•mol-1

6．下列叙述中能判断某化学平衡一定发生移动的是（　　）

	A．	平衡体系中各组分的浓度发生改变		B．	平衡体系中气体密度发生改变
	C．	正、逆反应速率不相等了		D．	平衡体系中气体压强发生改变

5．用CuSO₄•5H₂O配制480mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）经计算需要CuSO₄•5H₂O的质量为25.0克；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F；偏低的有AC E；无影响的有BD．
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．定容时，俯视刻度线．

4．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（　　）

A．

27.5 g•mol-1

B．

55 g•mol-1

C．

100 g•mol-1

D．

111 g•mol-1

3．实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称取一定质量的CuSO₄固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水  至溶液凹液面与刻度线相切
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤装瓶并贴上标签
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①③④②⑥⑤．
（2）本实验应称取CuSO₄粉末的质量为3.2g或者称取CuSO₄.5H₂O晶体质量为5.0克，选用的容量瓶体积为100mL，使用该仪器的第一步操作是查漏．
（3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水无影响
②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容偏高
③定容时仰视液面偏低
（5）在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀理论上是0.096克．

2．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解　 转移溶液时，引流，防止液体溅失．．
（4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平．．
（5）要配制浓度约为2mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L^-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

1．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒烧杯和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体2.0g．称量NaOH固体需注意选择用小烧杯盛装NaOH固体．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应重新配制．