20．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）CFAEDB．
（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

19．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色．
（1）写出下列转化的化学方程式
A→B2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
B→C：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是C→D（用“A→B”这样的形式表示）．

18．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（　　）

	A．	酒精和水		B．	植物油和水
	C．	四氯化碳和稀硫酸		D．	氢氧化钠溶液和四氯化碳

17．下列物质互为同系物的是（　　）

	A．	红磷和白磷		B．	苯和甲苯
	C．	丙烯和1，3-丁二烯		D．	D和T

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L
	B．	1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
	C．	20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L
	D．	标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

15．将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．

（1）图中A、C二种仪器的名称依次是（直形）冷凝管、锥形瓶．
（2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
（3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处．
（4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

14．（1）现欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液．已知M KMnO₄=158g/mol．回答下列问题：
①通过计算，应称取KMnO₄固体的质量为7.9g．
②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为100mL容量瓶
和玻璃棒、胶头滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO₄溶液的操作步骤为（填写空白）：
计算⇒称量⇒溶解⇒移液⇒洗涤⇒定容⇒摇匀．
（2）配制0.5mol/L的KMnO₄溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（填偏低、偏高、）
①称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒偏低．
②定容时，仰视刻度线偏低．
③配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO₄溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？重新配制．
（4）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，先配平下面离子方程式
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO₄溶液，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10.00mL，则FeSO₄溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
	B．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
	C．	向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	CH3COOH是弱电解质，NH3•H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质

12．医药中间体化合物X的结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C16H11O4
	B．	X分子中有三种不同的官能团
	C．	1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应
	D．	X分子中两个苯环一定处于同一平面

11．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA
	B．	46 g Na与0.5 L 2 mol•L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA
	C．	8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA
	D．	标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA