20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为三套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：②冷凝；⑤分液漏斗；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置B是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误，请改正：需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流．
（4）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为蒸馏，还缺少的仪器有温度计，实际操作时冷凝水由g（填f或g）口通入．

19．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积2.1mL，所需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、250mL容量瓶．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是c．
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥

18．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，其中阴影方块是障碍物，不能通过，迷宫中的空白区域是路，路上有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号按序排列表示所走的路线）③⑤⑧⑦⑩⑫
（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于酸性氧化物的是③（物质序号）
（3）在能“吃掉”盐酸的物质中，属于盐类的是②④（物质序号）
（4）在能“吃掉”盐酸的反应中，属于氧化还原反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

17．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H⁺）=10^-13mol/L时，又能发生反应的离子组是（　　）
①Na⁺、Ba²⁺、C1^-、HCO₃^-      
②K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
③Ca²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SO₃^2-  
④Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、C1^-
⑤A1³⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-．

A．

只有①

B．

②③

C．

①④

D．

①②

16．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
	B．	标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5 NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子数为4.5NA
	D．	1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

15．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
	B．	氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
	C．	二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
	D．	NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2

14．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I．将C1₂ 通入石灰浆，充分反应后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO₃固体．
请回答下列问题：
步骤I存在Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反应，总反应的化学方程式为
6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（1）①标出反应6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O 中电子转移的方向和数目
②滤液中Ca（ClO₃）₂与CaC1₂的物质的量之比n[Ca（ClO）₂]：n[CaCl₂]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同时还发生反应2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．（请用有关反应和必要的文字进行说明）
（2）如图是有关物质的溶解度曲线．步骤II中，若溶液中KCIO₃的含量为100g•L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃ 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中无K+
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体	出现黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4强
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．请回答下列问题：
（1）点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，请写出化学反应方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）铜与稀硫酸不反应，但往溶液中再加入双氧水，铜会逐渐溶解，溶液变蓝色．请用化学反应方程式解释：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（3）铁粉中含有铝粉，可加氢氧化钠溶液除去杂质，发生的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）如图是常见物质之间的转化，其中B是光导纤维的主要成分，其结构与金刚石的结构相似．请写出以下的化学方程式：B→ASiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；C+E→FNa₂SiO₃+2H₂O+2CO₂═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．

11．1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：
（1）反应消耗硝酸的物质的量为0.11mol．
（2）生成的气体水洗后的体积为448mL（标准状况下）．
（3）生成的气体和336mL的O₂充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全转化为HNO₃．