10．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂═2CO₂．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	CO32-向正极移动
	B．	负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	负极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-═2CO2
	D．	正极发生氧化反应

9．请结合课本上实验室制取乙酸乙酯的实验，完成下列各题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H₂SO₄混合液后，加热前，需要在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸，饱和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．导气管不能插入饱和Na₂CO₃溶液中是为了防止溶液倒吸．
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），请写出乙醇和乙酸在浓H₂SO₄做催化剂的条件下生成乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂O；该反应的有机反应类型是取代（酯化）反应．

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO3与足量Ca（OH）2的反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
	B．	少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	CuSO4与Ba（OH）2的反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
	D．	AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

7．实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量4.0克NaOH固体．
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有500ml容量瓶．
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低
（ 5）该NaOH溶液与2.24L氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液1000mL．
（6）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是CEFGH（填写编号）．
A．100mL量筒    B．托盘天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．胶头滴管   G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶．

6．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
	B．	标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
	C．	氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NA
	D．	0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它们的原子序数依次增大．R、X原子的最外层电子数相等，R的阴离子与氦原子的电子层结构相同；T原子的最外层电子数与电子层数之比为3，XYT₂能促进水的电离；Z的原子序数等于T原子最外层电子数与X原子的电子数之和．下列推断不正确的是（　　）

	A．	Z位于周期表第三周期第ⅦA族
	B．	简单离子半径由大到小排序：Z、T、X、Y
	C．	X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
	D．	R2T2和X2T2中所含化学键类型完全相同

4．（1）某Al₂（SO₄）₃溶液VmL中含有ag Al³⁺，取$\frac{V}{4}$mL的溶液稀释到4VmL，SO₄^-的物质的量浓度为$\frac{125a}{36V}$mol/L
（2）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共33.6L，质量为62g，则其中CO₂为1.25mol，CO占总体积的比例为1：6．
（3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80ml密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中ZnSO₄的物质的量浓度和质量分数各是多少？（写出解题过程）

3．已知32g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1780.6kJ热量，写出以上反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1．

2．已知：
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
②P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是红磷，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

1．在标准状况下，由NO和NO₂组成的混合气体4.48L，质量为7.6g．此混合物中：
（1）NO和NO₂物质的量比是1：1；
（2）N和O原子个数比是2：3；
（3）混合气体的平均相对分子质量是38，对氢气的相对密度是19．