20．已知：氢气在氧气中燃烧，反应生成1 mol水蒸气时放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.4KJ，则发生上述反应生成18克液态水时共放热284.2kJkJ．

19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸
溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测氢氧化钠溶 液的体积/mL	0.1000mol•L+1盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

18．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

试回答：
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的是（填装置序号）Ⅱ；用此装置鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的现象是产生气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）D；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全     C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO₃；有的同学在盛Na₂CO₃ 的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na₂CO₃加热也分解．你认为此观点错误（添“正确”或“错误”）．分析产生此现象的原因为装置中的空气热胀冷缩也会有气泡产生
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；
②将碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为Na₂CO₃请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO₃^2-．

17．数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393kJ•mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H₂），该反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂（g）△H=+132 kJ•mol^-1．
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO+2H₂CH₃OH．
（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）═HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）═CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为HCHO．
②以甲醇制一氧化碳的反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
（4）天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．
（5）C₂H₄可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu²⁺负载量分别是350℃左右、3%．

16．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相同）：

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列分析推理中正确的是（　　）

	A．	根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量
	B．	根据表中数据可救出盐酸的物质的量浓度为3mol•L-1
	C．	加入混合物9.2 g时恰好与盐酸完全反应
	D．	15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氧气充分反应后，把溶液蒸干并灼烧，得到9.813g残留物，将此残留物再溶于水并加入足量碳酸溶液，秘得的沉淀经干燥后质量为0.721g．求原混合物中各化合物的质量．（精确到0.001）

14．表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素电负性最大的是O（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）．
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）N₂＜Na＜Si．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成7个σ键，1个π键．
（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X与Cu²⁺之间以配位键结合．
（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a．HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中
b．HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为12，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、N_A的代数式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）

13．实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）计算需要NaOH固体2.0g．
（3）将各步存在未完成的空填好，并写出正确的操作顺序BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将称量好的NaOH倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．该用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）误差分析（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质偏大；
②将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大；
③称量溶质的小烧杯没有干燥无影响；
④定容时仰视刻度线偏小．

12．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有AEF（填字母）．
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na₂CO₃溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L^-1的硫酸．
现将该浓硫酸配制成100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有bdf（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．
②配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用a（填序号）规格的量筒．a.10mL　b.50mL　c.100mL．

11．某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

A中现象是红色布条不褪色               B中现象是红色布条褪色
结论是氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？
a：氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色
b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色
请设计实验证明哪种可能正确向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b．