10．如图1是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）A的名称圆底烧瓶，A中投放碎瓷片的目的是防止A中液体暴沸．
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试用离子反应方程式解释原因Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）如图2中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在．实验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行氢气的验纯操作，方可关闭K₂、打开K₃，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作是关闭K₁，打开K₂，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出．

9．有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到50g水中完全反应后，标况下收集到2.24L氢气，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少克？
（3）反应后所得溶质的质量分数？

8．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（　　）

	A．	2，3-二甲基-2-乙基己烷		B．	CH3CH2CH2Cl氯丙烷
	C．	属于芳香醇		D．	属于芳香化合物

7．FeS能跟盐酸反应生成H₂S气体．把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H₂S．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.1mol/L，假定溶液的体积不变．
试计算
（1）写出反应的化学方程式并判断反应物中谁过量？
（2）可收集到的H₂S气体在标况下的体积为多少？
（3）反应后溶液中Fe²⁺ 的物质的量浓度各为多少？

6．将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少？
（2）若反应后溶液的体积为50ml，则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少？

5．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

4．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2-甲基-1，3-丁二烯		B．	2，2-二甲基-4，6-二乙基庚烷
	C．	1，3，4-三甲苯		D．	2-甲基-3-戊烯

3．某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，求V_a：V_b=1：10．

2．以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（　　）
①粗铜应与电源的负极相连
②当有1mol精铜析出时，就有2N_A个电子通过电解质溶液
③阴极上的反应只有：Cu²⁺+2e^-=Cu
④电解结束时，c（CuSO₄）＜amol/L
⑤杂质银以Ag₂SO₄的形式沉入电解池中形成“阳极泥“

A．

②③

B．

①③⑤

C．

①②④⑤

D．

③④

1．氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如图：

根据题意完成下列填空：
（1）电解过程中发生反应的化学方程式是2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）氢气在电解池的阴极逸出．氯气加压能得到液氯，这利用了氯气的物理性质．用氯气和消石灰可制得漂粉精，反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）HCl合成反应中保持过量的气体是氢气；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是苍白色火焰．
（4）利用HCl合成时放邮的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是充分利用能量．
（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠．