20．（1）向200mL0.5mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反应后可以得到Al（OH）₃沉淀多少g？
（2）若想得到3.9g Al（OH）₃沉淀，应向200mL0.5mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

19．已知：3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况．
（2）此反应中氧化剂是H₂O₂．
（3）若消耗1mol•L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是0.3mol．

18．相同质量的CO和CO₂，它们所含的分子数之比为11：7，所含原子的物质的量之比为22：21；在同温同压下，它们的密度之比为7：11．

17．（哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

①吸附后，能量状态最低的是C填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c₀后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N₂和H₂的解吸．

16．运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．NH₃应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（2）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ•mol^-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.85	0.5

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）；
a．增大压强    b．使用合适的催化剂
c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH₃
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N2） 小于v_逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）已知：
①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8 kJ/mol．

15．（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低

实验现象	⑦		③
实验结论		⑥		①

（2）少量金属钠投入到CuSO₄溶液中，正确的反应方程式是C
①2Na+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu↓
②Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
④2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
A．①③B．①②C．③④D．①

14．某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N_A，请用代数式表示出下列数据
（1）该气体的摩尔质量为Mg/mol；
（2）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol；
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L；
（5）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
（6）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

13．（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
（2）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）在100mLFeBr₂溶液中通入标况下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L．
（4）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体．

12．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H+?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步当2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）时，达到了平衡状态
	B．	对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
	C．	第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
	D．	第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

11．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气，并放出大量的热．已知0.2 mol液态肼与足量的液态双氧水反应时放出128kJ的热量．
（1）请写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol．
（2）该反应中被还原的是O元素，该元素的原子结构示意图为；氮元素通常转化为化肥铵盐，铵根离子的电子式为．