10．钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．
（1）利用金属钠和CO₂反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：
4Na（g）+3CO₂（g）═2Na₂CO₃（l）+C（s，金刚石）△H=a kJ•mol^-1
CO₂（g）+4Na（g）═2Na₂O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJ•mol^-1
反应6Na₂O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na₂CO₃（l）的△H=（a-3b）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na₂SO₄固体和氢气，发生如下反应：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①若降低温度，K值减小，则反应的△H＞0（填“＞或“＜”）．
②下列说法错误的是AD．
A．增加Na₂SO₄（s）的量可加快反应速率
B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态
C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H₂，△H不变
D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移
③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H₂表示的反应速率为0.125mol•L^-1•min^-1；已知反应过程中H₂的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为1．
④若反应达平衡后，加入一定量的H₂，再次平衡后H₂O的体积分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．

9．为测定某小苏打的纯度（所含杂质为纯碱），称取13.7g该固体样品，向其中加入100mL稀盐酸，恰好完全反应产生3.36L气体（标准状况）．请计算：
（1）所用稀盐酸的物质的量浓度．
（2）该小苏打的纯度．（结果精确至0.1%）

8．实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气．
（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？
（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

7．肼是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（1）生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要358.4L（标准状况）NH₃．
（2）工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量．测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原（ClO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol•L^-1 硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），消耗该溶液20.00mL．
①用H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为H₂O₂+ClO^-=Cl^-+O₂↑+H₂O．
②实验中加热煮沸的目的是除去过量的H₂O₂．
③计算样品中NaClO₃的含量（以g•L^-1表示），写出计算过程．

6．I．镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．        ①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目是防止Mg Al被空气氧化
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂.1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
己知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是H₂O₂
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

5．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）

编号	①	②	③	④
硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

请回答下列问题（不需书写计算过程）
①每份均匀混合物的质量为16.8g
②硝酸的浓度为4mol/L
③V值为8960．

4．某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）装置E中的现象是黑色逐渐变红色，管口有水珠生成．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂OFe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

3．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）标出电子转移的方向和数目
（3）该反应中的还原剂是H₂C₂O₄；氧化产物是CO₂．
（4）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为0.08mol．

2．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	OA段产生的是NO和H2的混合气		B．	BC段产生的全部是NO
	C．	Fe2（SO4）3是最终的溶质		D．	H2SO4的物质的量浓度是2 mol/L

1．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN^-有剧毒．
①CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是D
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
C．阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
A．FeCl₃B．CuSO₄C．Na₂SiO₃D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为25.50%．[反应6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．