20．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（　　）

A．

B．

C．

D．

19．已知C₂H₂在氧气充足时燃烧生成CO₂，不足时生成CO，严重不足时生成碳．现将amolC₂H₂与bmolO₂混合后在啊密闭容器中用电火花点燃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C2H2+O2═4C+2H2O
	B．	若（$\frac{2}{5}$）b＜a＜（$\frac{2}{3}$）b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa（OH）2的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-
	C．	若a＜（$\frac{2}{5}$）b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol
	D．	若a=（$\frac{1}{2}$）b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n（CO2）：n（CO）=1

18．在HCl、MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，如图
（1）写出各段所发生反应的离子方程式：
OA：H⁺+OH^-═H₂O
BC：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（2）C点时，白色沉淀的化学式Mg（OH）₂
（3）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为1：1
（4）图中AE：EF=5：1．

17．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：②冷凝管，③分液漏斗．仪器②中水流方向为下进上出（填“上进下出”或“下进上出”）
（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D；
②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置C；
③除去自来水中的Cl^-等杂质以制取蒸馏水，选择装置A；
④分离乙醇和水的混合物，选择装置A；
⑤分离汽油和水的混合物，选择装置B；
（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？A（填序号），所得分离方法为萃取分液．
A．四氯化碳       B．乙醇      C．蒸馏水．

16．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
	B．	当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
	C．	氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
	D．	还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+

15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑．
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）₃=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）
11H₂O₂+2 SCN^--→2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2 H⁺．

14．向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	30min时降低温度，40min时升高温度
	B．	8min前A的平均反应速率为0.16mol/（L•min）
	C．	反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
	D．	20min～40min间该反应的平衡常数均为4

13．随着科学技术的发展，一些新能源电池不断地推出，近期有一种新型的微生物电池问世．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．请回答下列问题：

（1）电极a为电池的负极，发生的电极反应为C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺．该电池的总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．
（2）外电路中的电子是从a电极流向b电极（填“a”、“b”）．
（3）电池工作时，质子通过交换膜从负极区移向正极区（填“正”、“负”）．

12．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．

（1）写出氨催化氧化的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入浓H₂SO₄；若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O₂反应生成NO₂，NO₂与水反应生成HNO₃，NH₃与HNO₃反应生成了NH₄NO₃．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1（填装置代号）；化合物X为NH₄Cl（只写一种），Na₂O₂的作用是与HCl反应生成氧气．

11．常温下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，不断通入HCl气体．CH₃COO^-与CH₃COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH₃COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）

	A．	M点溶液中水的电离程度比原溶液小
	B．	在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol
	C．	随着HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不断减小
	D．	当n（HCl）=0.1mol时，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）