20．在120℃，1.01×10⁵Pa时，将3L炔烃和烷的混合气体与相同状态下的14LO₂混合，充分燃烧烃/后恢复到原来状态时．所得气体的体积是17L．则下列各组烃的混合物中可能是（　　）

A．

C2H4和C2H6

B．

C3H4和CH4

C．

C2H2和CH4

D．

C4H6和C2H6

19．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“-”相连的两种物质能发生反应）．下列判断一定正确的是（　　）

	A．	X是元素周期表中非金属性最强的元素
	B．	Z位于元素周期表第3周期IA族
	C．	4种原子中，Y原子半径最大
	D．	W的最高化合价为+7

18．有四种常见短周期主族元素R、X、Y、Z，下表列出了它们的部分性质．其中下列说法不正确的是（　　）

R	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
X	单质不能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
Y	第三周期原子半径最小的金属
Z	单质是淡黄色固体

	A．	R的最高价氧化物既能与某种非金属单质反应，又能与某种金属单质反应
	B．	X、Y、Z的氧化物分别投入NaOH溶液中一定都能发生反应
	C．	X、Y、Z的原子半径依次减小，离子半径依次增大
	D．	X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
	B．	氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
	C．	乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同系物
	D．	C4H10的一氯代物只有一种

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳是酸雨的主要成分
	B．	氢气是一种理想的清洁燃料
	C．	碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
	D．	氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

15．生活中处处有化学，化学是人类进步的关键．下列表述错误的是（　　）

	A．	低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放
	B．	食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大
	C．	用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同
	D．	久置的植物油会严生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质

14．酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如图所示：
已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl₄溶液褪色．
（1）A的分子式为C₅H₁₀．反应①、④的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（2）E所含官能团的名称：碳碳双键、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：．
反应⑥：．
（4）H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共4种；写出其中一种的结构简式：写出其中一种．
（5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．请以M为原料（其他原料任选）
合成有机物：N：．（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）

13．锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价．
（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO₂．用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡．马口铁破损后，负极上的电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）锡的氯化物有SnCl₂和SnCl₄．SnCl₂是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl₄常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃．
①若实验室中以SnCl₂固体配制SnCl₂溶液，试简述操作方法将SnCl₂固体溶于较浓的少量盐酸中，然后加适量水稀释，并加入少量锡粒．
②SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
（4）Sn（OH）₂具有明显的两性，在碱性条件下以Sn（OH）₃的形式存在．写出Sn（OH）₂发生酸式电离的电离方程式Sn（OH）₂+H₂O?H⁺+Sn（OH）₃．
（5）SnS₂是黄色固体，俗称“金粉”，将H₂S通入SnCl₄溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式2H₂S+Sn⁴⁺=SnS₂↓+4H⁺．
（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：①取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加人过量的Fe₂（SO₄）₃溶液；③用0.10mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④根据数据计算出锡粉的纯度．步骤②中加入Fe2（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；用离子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液进行滴定实验的原理Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
	B．	氢化物的沸点一定是Y＞R
	C．	原子半径和离子半径均满足Y＜Z
	D．	由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

11．某化学小组对Na₂SO₃和AgNO₃在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究．
查阅资料：Ⅰ．Ag₂SO₃：白色、难溶于水；
Ⅱ．Ag₂O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应．
（1）根据资料：
①通常情况Na₂SO₃溶液和AgNO₃溶液反应产生的现象是产生白色浑浊．
②若Ag₂O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag₂O+2HCl=2AgCl+H₂O．
（2）检测溶液pH：
①0.1mol/LAgNO₃溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag⁺．
②0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-．
（3）实验探究：在不同pH条件下Na₂SO₃溶液与AgNO₃溶液混合反应．实验记录如图：

Ⅰ．实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag₂SO₃在碱性较强条件下，溶解或Ag₂SO₃被氧化成Ag₂SO₄溶解．
Ⅱ．Ag₂SO₃在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8．
Ⅲ．将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：

实验	操作	现象
ⅰ	将其置于试管中加稀盐酸、观察	无明显现象
ⅱ	将其置于试管中加足量浓硝酸、观察	立即产生红棕色气体
ⅲ	在ⅱ反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察，再加BaCl2、观察	前者无明显现象，后者出现白色沉淀

①由实验ⅰ得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag₂O．
②d中的棕黑色絮状物X是Ag．
③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO_3（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（4）小组认为在酸性条件下，SO₃^2-的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄．