13．下列物质属于离子化合物的是（　　）

A．

N2

B．

NH3

C．

HNO3

D．

NH4Cl

12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄²、Cl^-、CO₃^2-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl₂，CCuSO₄ ．
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、NH4+、Cl-、I-		B．	Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	K+、HCO3-、OH-、Ba2+		D．	K+、CO32-、NO3-、Al3+

10．（1）浙江大学用甲醇、CO、O₂在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发．已知：
ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol^-1；
ⅱ． 2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-15.5kJ•mol^-1
则2CH₃OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-298.5kJ•mol^-1．
该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料．某温度时，将10mol甲酸钠（HCOONa）溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：C（Na⁺）=C（HCOO^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）．

9．粗盐中有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是BaCl₂溶液，判断此试剂已加过量的方法是取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl₂已过量．
（2）步骤④中应加入的试剂是Na₂CO₃溶液，第④步中相关的化学方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为A．
A．③②④B．④③②C．②④③D．④②③
（5）为检验粗盐溶液中Cl^-、SO₄^2-，请根据内容填空：
①首先检验SO₄^2-离子，应先加入过量的Ba（NO₃）₂．
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂硝酸酸化的硝酸银溶液检验另一离子．

8．实验室需要240mL 0.5mol•L^-1硫酸．根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有①③⑤．
①温度　 　②浓度　 　③容量     ④压强　 　⑤刻度线　 　⑥酸式或碱式
（3）根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸6.8mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选10mL的量筒．
（4）在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①②③④．
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容时，仰视刻度线．

7．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂． 该实验不能 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是因为没有确认MnO₂的质量和性质是否改变．（若能，不必回答原因）
（2）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H₂O₂）

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1　CuCl2	5滴0.3mol•L-1　NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

由此得到的结论是Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，设计实验Ⅲ的目的是对比实验，证明Cl^-对H₂O₂的分解没有催化作用．
（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O（按反应发生的顺序写）．

6．将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min） 则平衡时A的浓度为0.75mol/L，B的平均反应速率0.05mol/（L•min）．

5．在一定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z
	B．	若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
	C．	若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
	D．	若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＞0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%