3．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E₂D₂的电子式为．
（2）AFD的结构式为H-O-Cl BD₂形成晶体的类型为分子晶体．
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

2．已知2mol H₂完全燃烧生成液态水放出572kJ热量．写出H₂燃烧热的热化学反应方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
	B．	为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
	C．	用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
	D．	使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差

20．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）放热反应
	B．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）    放热反应
	C．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）吸热反应
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放热反应

19．为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO₂ 0.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al₂O₃为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式．（写出计算过程）

18．肼（N₂H₄）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1311.7kJ•mol^-1
（2）一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变　　　　    b．混合气体颜色保持不变
c．N₂H₄比与NO₂体积比保持不变　     d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量/时间	n（N2H4）	n（NO2）	n（N2）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.3
第5min	0.4	1.2	0.6
第6min	0.4	1.2	0.6
第10min	0.6	1.4	0.3

前2min内NO₂的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时NO₂的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）
a．使用催化剂  b．升高温度  c．扩大容器容积  d．增加NO₂的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N₂H₄、NO₂、N₂的溶度均为0.1mol•L^-1，此时v正＞v逆．

17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是环形玻璃搅拌棒
（填仪器名称，如果不缺少，此空不填．），图中是否有不妥之处，如果有请指
出小烧杯口与大烧杯口不相平（如果没有，此空不填．）
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温、防止热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会偏大；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是一个定值，与实验的用量多少无关．

16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

（1）非金属性最强的元素是F；
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为，其对应的元素符号是Mg；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO₂和SO₃（填化学式）；
（6）H₂S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH₃，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14  H-1）

15．将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，则溶液中H⁺的浓度与通入的Cl₂的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示H⁺的物质的量浓度（　　）

	A．			B．
	C．			D．

14．小王最近一段时间，一到晚上就看不清东西，到医院检查后，医生不仅给他开了一些药物，还要求他加强营养．在下列食物中，宜选用（　　）

	A．	豆类、糙米、谷物		B．	胡萝卜、水果、猪肝
	C．	肉、蛋、奶		D．	新鲜蔬菜、黄玉米、黄豆