13．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
	B．	VIIA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱
	C．	第二周期元素原子的半径从左到右依次增大
	D．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

12．在无色溶液中，下列离子能在酸性溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na+，NH4+，NO3-MnO4-		B．	Mg2+，SO42-，K+，Cl-
	C．	K+，Cu2+，Cl-，Br-		D．	Ba2+，Na+，OH-，HCO3-

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe和醋酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	FeCl2溶液与Cl2的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

10．已知硫酸（H₂SO₄）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II所示：请从结构角度比较二者酸性强弱：H₂SO₄＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）500℃K₃=2.5；反应③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v_（正）＞v_（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．

8．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（　　）
①酸的浓度和体积；
②碱的浓度和体积；
③比热容；
④反应后溶液的质量；
⑤生成水的质量；
⑥前后温度的变化；
⑦操作所需时间．

A．

①②④⑥

B．

③④⑤⑥

C．

①③④⑤

D．

全部

7．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）

	A．	Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
	B．	Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
	C．	瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体
	D．	Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

6．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
	B．	取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
	C．	向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
	D．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

5．有机化合物G是一种高级香料，可通过下列反应路线合成：

其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知以下信息：
①A为一氯代芳香烃，相对分子质量为140.5．
②1mol C完全燃烧可生成54g 水．
③R₁-CH═CH-R₂$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R₁-CHO+R₂-CHO
请回答下列问题：
（1）A在NaOH水溶液中发生反应生成M，M经催化氧化生成化合物N，N能够发生银镜反应，则A的结构简式为，B的名称为苯乙烯．
（2）A→B的反应类型是消去反应，D→F的反应类型是加成（还原）反应．
（3）C与银氨溶液反应的反应方程式是C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）G的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的芳香族化合物共有
13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且锋面积之比为2：2：2：1：1的有机物结构简式为．
（5）参照上述合成路线，设计一条由环己烷为起始有机原料制备（1，6-己二醛）的合成路线．

（合成路线常用的表示方法：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

4．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是（　　）

	A．	饱和机物中碳原子不能发生化学反应
	B．	C原子只能与C原子形成不饱和键
	C．	任何有机物中H原子数目不可能为奇数
	D．	五个C原子之间能够形成五个碳碳单键