3．医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是（　　）

A．

聚沉

B．

电泳

C．

渗析

D．

过滤

2．Fe、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示）：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H₂的质量之比为2：3．
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H₂的质量之比为9：28．
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H₂在同温同压下的体积比为9：28．

1．如表为元素周期表的一部分，请参照①-⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为O＜Al＜Na；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

20．数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求．表是用沉淀法测定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的组成的相关数据．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液，每次实验均充分反应．实验记录见表：

实验次数	称取样品的质量/g	所加Ba（OH）2溶液的体积/L	测得生成沉淀的质量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5	1.970
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940

分析上表数据回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
（2）样品中KHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是2：3．
（3）室温下，取上述Ba（OH）₂溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．

19．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．
（3）已知：
①甲醇脱水反应　2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
②甲醇制烯烃反应　2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
③乙醇异构化反应　C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．

18．将30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等体积相混合，所得溶液的质量分数为（　　）

A．

＞40%

B．

＜40%

C．

=40%

D．

无法确定

17．T℃时在2L恒容密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡向X体积分数增大的方向移动
	C．	反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.2mol•（L•min）-1
	D．	若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

16．除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内．
a．加适量的水、过滤        b．加热（高温或灼烧） c．加适量的盐酸、蒸发       d．冷却热的饱和溶液、过滤
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠a   
（2）氯化钾粉末中混有少量碳酸钾c
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙b 
（4）硝酸钾中混有少量的食盐d．

15．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有一处未画出，它是环形玻璃搅拌棒（填仪器名称）．
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）如果用0.50mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

14．（1）2mol尿素[CO（NH₂）₂]中含4mol N原子、8N_A个H原子，所含氧原子跟36g H₂O所含氧原子个数相等．
（2）3.6g NH₄⁺中含2.0mol e^-．
（3）含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，含1.2mol SO₄^2-．