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科目: 来源: 题型:解答题

13.根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.8kJ•mol-1
(2)如图是298K、101kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

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科目: 来源: 题型:解答题

12.已知:在298K、100kPa时,
①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-400kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-570kJ•mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ•mol-1
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的热化学方式C(s,石墨)+2H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ•mol-1.2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+215 kJ•mol-1

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科目: 来源: 题型:选择题

11.一气球若放在空气中静止不动,那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是(  )
A.CH4B.SO2C.CO2D.O2

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科目: 来源: 题型:填空题

10.根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则..判定在离子反应xR++yH++O2═mR3++nH2O中,n的数值为2,m的数值为2.

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科目: 来源: 题型:选择题

9.将AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置,其中C1、C2均为石墨棒.甲、乙两组同学分别进行下述操作:
甲组:向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组:向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中,正确的是(  )
A.甲组操作过程中,C1做正极
B.乙组操作过程中,C2做负极,电极反应式为:AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
C.两次操作过程中,微安表(G)指针的偏转方向相反
D.甲组操作时该装置为原电池,乙组操作时该装置为电解池

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科目: 来源: 题型:选择题

8.下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C.150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液D.75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液

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科目: 来源: 题型:实验题

7.Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应. 现有以下实验记录:
实验编号
温度(℃)3040506070
显色时间(s)16080402010
回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O.
(2)该实验的目的是探究温度对反应速率的影响.
(3)实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是淀粉溶液,实验现象为无色溶液变蓝色.
(4)由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃,反应速率增大约2倍
(5)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是保持其他实验条件不变,采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
Ⅱ、分别取40mL 0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).实验时,还需测量的数据有ACE.
A.反应前盐酸溶液的温度          B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度      D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度      F.反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如表:
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸氢氧化钠混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol.
假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比所求中和热相等(填“相等”或“不相等”).

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科目: 来源: 题型:选择题

6.为提高中和热测定的准确性,下列措施不合理的是(  )
A.用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸
B.两溶液混合后,轻轻搅动溶液,准确读取混合溶液的最高温度
C.仪器装置保温隔热的效果要好,且操作动作要迅速
D.所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大,且体积和浓度均相等

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科目: 来源: 题型:解答题

5.在课外实验中,某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3(内含少量Fe3+和A13+)溶液中提取银.如图所示,请回答下列问题.

(1)写出方框中各物质的名称或化学式.
①NH4CO3、CaO ②NH3③[Ag(NH32]OH④A1(OH)3、Fe(OH)3⑤蔗糖、稀硫酸⑥葡萄糖
(2)写出生成沉淀④的离子方程式:3NH3•H2O+A13+=A1(OH)3↓+3NH4+、3NH3•H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓.
(3)写出生成单质银的化学方程式:CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3

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科目: 来源: 题型:选择题

4.不能用勒沙特列原理解释的是(  )
A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.增大压强更有利于合成氨
D.硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气

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同步练习册答案