13．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8kJ•mol^-1．
（2）如图是298K、101kPa时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

12．已知：在298K、100kPa时，
①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-400kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-570kJ•mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ•mol^-1；
写出298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的热化学方式C（s，石墨）+2H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ•mol^-1．2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215 kJ•mol^-1．

11．一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是（　　）

A．

CH4

B．

SO2

C．

CO2

D．

O2

10．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则..判定在离子反应xR⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O中，n的数值为2，m的数值为2．

9．将AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O设计成如图所示的电化学装置，其中C₁、C₂均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是（　　）

	A．	甲组操作过程中，C1做正极
	B．	乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
	C．	两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
	D．	甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

8．下列溶液中c（Cl^-）与50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
	C．	150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液		D．	75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液

7．Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．
（2）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
（4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
Ⅱ、分别取40mL 0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE．
A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如表：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol．
假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

6．为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（　　）

	A．	用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸
	B．	两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度
	C．	仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速
	D．	所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等

5．在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO₃（内含少量Fe³⁺和A1³⁺）溶液中提取银．如图所示，请回答下列问题．

（1）写出方框中各物质的名称或化学式．
①NH₄CO₃、CaO ②NH₃③[Ag（NH₃）₂]OH④A1（OH）₃、Fe（OH）₃⑤蔗糖、稀硫酸⑥葡萄糖
（2）写出生成沉淀④的离子方程式：3NH₃•H₂O+A1³⁺=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺、3NH₃•H₂O+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓．
（3）写出生成单质银的化学方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COOH+2Ag↓+H₂O+4NH₃．

4．不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
	B．	由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	C．	增大压强更有利于合成氨
	D．	硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气