3．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则混合后溶液呈中性，醋酸体积大于 氢氧化钠溶液体积．

2．（1）在200mL2mol/LMgCl₂溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．
（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是1：8．

1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（　　）

	A．	1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
	B．	1molH2O中含有3mol原子
	C．	1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
	D．	0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子

20．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）

	A．	单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
	B．	通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
	C．	标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L
	D．	标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L

19．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取125.0mL的该硫酸．
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中摇匀的前一步操作是g；（填写字母）
（5）在如图2的配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

（6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面                D．未洗涤烧杯和玻璃棒．

18．（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在表中填空，表示称量过程，并在如图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码情况

（2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL．
（3）用18mol•L^-1的硫酸溶液配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液250mL所需的玻璃仪器为10mL量筒，250ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管．

17．某液态化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料．32g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4L，其密度为1.25g•L^-1，则：
（1）反应前O₂在标准状况的体积V（O₂）约为22.4L；
（2）X₂的摩尔质量为28g/mol，Y元素的名称是氢；
（3）若反应生成0.1mol X₂，则生成Y₂O的质量为3.6g．

16．交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO₃+C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O CrO₃是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CrO3是氧化剂
	B．	酒精是还原剂
	C．	当2mol CrO3被还原时，有3mol电子发生转移
	D．	当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为0.896L

15．为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．
（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H₂O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失．
（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是确保定量的HCl反应完全，若改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无．
（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A C E．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净        B．做本实验的当天室温较高
C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓         D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
	B．	铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L
	C．	1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA
	D．	由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA