13．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：P，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H₃O⁺三角锥形，BF₃正三角形．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

12．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
	B．	参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
	C．	当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
	D．	当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L

11．如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图2所示．

（1）关闭K₁，打开K₂，通电后，B中的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电后，滤纸d端的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺．
（3）D装置中溶液是H₂SO₄溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．

10．下列离子方程式中能表示多个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu                                 ②Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
③Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O     ④Cl₂+H₂O═H+Cl-+HClO
⑤CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O                            ⑥Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

A．

①②⑤⑥

B．

①②③⑤⑥

C．

③④

D．

只有④

9．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	互为同分异构体
	B．	与两种烃互为同系物
	C．	甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同
	D．	H2和D2互为同位素

8．如图，将铁棒（Fe）和石墨棒（C）插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　） 

	A．	K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
	B．	K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
	C．	K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
	D．	K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K＜1．
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
①则该装置中b为负极，该电极发生的电极方程式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，反应进行一段时间后原电池溶液PH变小（填变大或变小或不变）写出装置中电解池内发生反应的离子方式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
②当铜片的质量变化为12.8g时，外电路转移的电子数目为0.4mol，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L． 反应完成后电解质溶液中溶质的质量分数变小（填变大或变小或不变）
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH，△H=-44.2kJ/mol．
在工业生产中，如何根据乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（转化率）1降低温度，2不断的移走乙醇．（写两条）

6．用 CuSO₄•5H₂O晶体，配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）容量瓶使用前应查漏．
（3）应用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O晶体的质量为25.0g．
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有①④⑦ （填序号）
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理．

5．已知下面热化学方程式：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-890.36kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8k kJ•mol^-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量．

4．实验室利用如图装置进行中和热的测定． 回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方盖硬纸板．
（2）把温度为13℃，浓度为1.0mol•L^-1的盐酸和1.1mol•L^-1的碱溶液  各 50mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

反应物	起始温度（℃）	终了温度（℃）	中和热（kJ•mol-1）
①HCl+NaOH	13	19.8	-a
②HCl+NH3•H2O	13	19.3	-b

则a＞b（填“＞”“＜”“=”）；实验中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．已知：稀溶液的密度近似为1g/mL，其比热容约为4.18J/（g•℃），则a=56.8．