3．已知Ca₃（PO₄）₂与SiO₂、C高温共热可以反应得到CaSiO₃、P₄蒸气和CO．反应如下：
Ca₃（PO₄）₂+SiO₂+C$\stackrel{高温}{→}$CaSiO₃+P₄↑+CO↑
（1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\stackrel{高温}{→}$6CaSiO₃+1P₄↑+10CO↑
（2）该反应中被还原的元素是p，氧化产物是CO．
（3）每消耗24.0g碳时，有4N_A个电子发生转移，生成P₄24.8g．
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为1.64g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH₄Cl含量为180mg/L．
（5）写出NH₄Cl的电子式．
（6）为除去废水中的NH₄⁺，向10³L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH₄⁺+OH^-→NH₃+H₂O．则理论上需要NaOH溶液的体积为33.64L（计算结果保留两位小数）

2．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）写出制取氯气的离子方程式．
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？
（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

1．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．

实验装置	电解质溶液	实验现象
	5mol/L　NaCl溶液	a极附近	b极附近
		开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色	产生无色气泡

资料显示：
①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu₂O；
③Cu⁺水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu²⁺和Cu；
④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
（1）经检验，b极产生的气体是H₂，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e^-+Cl^-=CuCl↓．
（3）①橙黄色沉淀中含有Cu₂O，则CuCl转化为Cu₂O的原因是CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-、2CuOH=Cu₂O+H₂O（用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH^-向阳极定向移动．
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H₂SO₄至过量，应观察到的现象是淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为Cu⁺．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O₂可能将CuOH氧化．

20．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

19．将8.7gMnO₂加入到的足量的浓盐酸中，试计算可以收集氯气多少L（标准状况）？

18．常温下，将22.4gCu和Fe₂O₃的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的H₂SO₄中，使之发生反应．
（1）若固体刚好完全溶解，消耗H₂SO₄的体积为VL，求V的取值范围．
（2）若H₂SO₄溶液过量，反应后溶液体积为1L，测得此溶液中Fe²⁺离子浓度为0.1mol/L，求原混合物中含Cu多少克？

17．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有（　　）

	A．	积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
	B．	使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
	C．	发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
	D．	加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈-体化发展，减少汽车尾气排放

16．SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-．
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1．
③上述流程中循环利用的物质是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液氧化吸收烟气中SO₂
①该反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol/LFeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b）	I、制备Fe（OH）3胶体并检验 II、分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的丁达尔效应（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe（OH）₃胶体．
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，c（Fe³⁺）减小，使反应b逆向移动（用离子方程式及必要的文字说明）．

15．下列对实验操作及结论的描述正确的是（　　）

	A．	用于分离I2和NH4Cl
	B．	用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
	C．	加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯
	D．	滴入浓硫酸后，KMnO4溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用

14．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{14}$C互为同位素		B．	乙烯分子的结构简式：CH2=CH2
	C．	氟离子结构示意图：		D．	-OH的电子式：