13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	利用农作物秸秆制取乙醇
	B．	回收地沟油，制备生物柴油
	C．	焚烧废旧塑料，防止白色污染
	D．	开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

12．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
DC段Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为2：1．
（3）图中C点表示当加入0.8mol NaOH时，Al³⁺已经转化成AlO₂^-．
（4）图中线段OA：AB=7：1．

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA
	B．	高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
	C．	室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
	D．	标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

10．美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有关乙醇醛糖（HOCH₂CHO）的说法不正确的是（　　）

	A．	HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
	B．	乙醇醛糖属于醛和糖的混合物
	C．	HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体
	D．	乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质

9．有关天然物质水解叙述不正确的是（　　）

	A．	氨基酸既显酸性又显碱性
	B．	可用碘水检验淀粉是否水解完全
	C．	变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
	D．	纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒；该实验用品不用铁质的原因①铁的导热系数大，容易散热②铁会与盐酸反应．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60ml0.50mol/L酸盐与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相同、不相等”），所求中和热相同（填“相等、不相等”），简述理由中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

7．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（　　）

	A．	熔点、沸点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs		B．	密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
	C．	原子半径：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs		D．	还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

6．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉底和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶液，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有CaCO₃，原因是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（用离子方程式解释）．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO₂，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl₂和NaOH．原因是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓（用离子方程式解释）．

5．下列各组物质中，所含化学键类型相同，融化时克服的作用力也相同的是（　　）

A．

明矾和金刚石

B．

硫磺和人黄铜

C．

甲烷和干冰

D．

氯化铵和可燃冰

4．以下是同学们在探讨金属及其化合物性质和应用时进行的探究实验：
士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在相同的室温下（约20℃）对该产品的两份实验：
I．向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图1．
①1.0mol镁一整根、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、n₁mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
II．向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠
粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见图2．
请回答下列问题：
（1）如果实验Ⅰ只验证了一种外因对镁与水反应速率的影响，则该因素是D．
A．反应温度    B．NaCl的用量     C．铁的用量     D．镁的表面积
由此确定n₁=0.10
（2）实验Ⅱ中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率      B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化             D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于D．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．