3．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（　　）

	A．	制取CuSO4：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4
	B．	制取Cu（NO3）2：Cu$\stackrel{O_{2}、△}{→}$ $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	C．	制取Al（OH）3：Al$\stackrel{NaOH}{→}$ $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
	D．	制取Na2CO3：Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

2．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气和目前正在开发的直接氧化法有关热化学方程式如下：
水煤气法：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-35.4KJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1KJ•mol^-1
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-251KJ•mol^-1．

1．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.5 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3mol/（L•s）

C．

v（C）=0.6 mol/（L•s）

D．

v（D）=1 mol/（L•s）

20．高温下铁和水蒸气发生反应，生成1.12L气体（标准状况下），相同质量的铁放入某浓度250mL稀盐酸中恰好反应．计算
（1）参加反应的铁的质量；
（2）盐酸溶液的物质的量浓度．

19．下列制备单质的方法中，还需要有还原剂加入的是（　　）

	A．	利用海水提取金属镁
	B．	海水提溴过程中富集溴元素
	C．	从海带灰浸取液 （含I-）中提取碘单质
	D．	利用氧化银制取金属银

18．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D、E、F补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响偏小；定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

17．有32.2g氯酸钾和二氧化锰混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g，冷却后加入200mL水搅拌、过滤，将滤渣烘干、称量，其质量为8.7g．
（1）试求原混合物中二氧化锰的质量．
（2）试求原混合物中氯酸钾的分解百分率．

16．配平下列化学方程式或离子方程式
（1）3Br₂+6 NaOH=5NaBr+1NaBrO₃+3H₂O
（2）2S^2-+1SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O
（3）2NH₃+3CuO=1N₂+3Cu+3H₂O
（4）2MnO₄^2-+3C₂O₄^2-+16H⁺=2CO₂↑+10Mn²⁺+8H₂O
（5）1As₂S₃+14H₂O₂+12OH^-=2AsO₄^3-+3SO₄^2-+20H₂O（As₂S₃中S为-2价）

15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	性质	用途
A	液氨气化吸热	可用作制冷剂
B	NH4HCO3受热易分解	可用作氮肥
C	二氧化硅能与HF反应	可用作光导纤维
D	二氧化硫能使溴水褪色	可用作漂白剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有关化学用于表述正确的是（　　）

	A．	质子数和中子数均为6的碳原子${\;}_{6}^{6}$C
	B．	溴化铵的电子式：
	C．	氢氧化钠的电子式：
	D．	2-丙醇的结构简式：