3．下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（　　）

	A．	能使石蕊试液变红		B．	能跟磷酸钙反应制磷酸
	C．	能跟氯化钠反应制氯化氢		D．	能跟锌反应产生氢气

2．常温下能共存，且能用浓H₂SO₄干燥的一组气体是（　　）

A．

O2、SO2

B．

NH3、N2

C．

NO、O2

D．

NH3、HCl

1．2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO₂进行转化利用．
（1）处理CO₂的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-283.0kJ•mol^-1
2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O{I）△H=-726.0kJ•mol^-1
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-61.5kJ/mol；
（2）CO₂经催化加氢还可合成低碳烯烃：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=Q kJ•mol^-1
在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的（n）与温度（T）的关系．
（1）Q＜0（填“＞”、或“＜”）；
②曲线b表示的物质为b．
（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示． 
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能；
②电解时，生成丙烯的电极反应式为3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₆+6H₂O．
（4）以CO₂为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑．
②过程2中每生成lmolFe₃O₄[FeO•Fe₂O₃]转移电子的物质的量为2mol．

20．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）

A．

[Co（NH3）4　Cl2]Cl

B．

[Co（NH3）6]Cl3

C．

[Cu（NH3）4]Cl2

D．

[Co（NH3）3　Cl3]

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
	B．	向含等物质的量浓度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中缓慢加入镁粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
	C．	氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	D．	向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
	B．	蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
	C．	麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
	D．	油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

17．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）

	A．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	B．	石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
	C．	煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
	D．	石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

16．下列操作或记录的数据肯定正确的是（　　）

	A．	用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液
	B．	用乙醇萃取水溶液中的溴单质
	C．	用托盘天平称取5.6 g食盐
	D．	用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL

15．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度
	B．	在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
	C．	平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、催化剂等无关
	D．	改变压强，化学平衡常数不一定发生改变

14．用 N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	44g CO2含有的原子数目为 NA
	B．	1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA
	C．	足量的 MnO2与 100mL12 mol•L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA
	D．	常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA