3．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜是电解池的阳极		B．	石墨电极附近溶液呈红色
	C．	铜电极上产生的是无色气体		D．	石墨电极上发生还原反应

2．下列元素属于ds区的是（　　）

A．

Ca

B．

Fe

C．

Cu

D．

P

1．在以下性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	微粒半径：Li+＜O2-＜F-＜Na+		B．	电负性：F＞N＞O＞C
	C．	分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3		D．	共价键的键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

20．N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	增加N2的浓度能加快反应速率		B．	降低体系温度能加快反应速率
	C．	使用催化剂不影响反应速率		D．	N2足量时，H2能100%转化为NH3

19．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为（n-1）d¹⁰ns¹（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH₃CH₂OH、CH₃CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因CH₃CH₂OH分子之间形成氢键．
②在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅（填一种即可），CH₄、NH₃、H₂O分子的键角从大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO₃═H+NO+2H₂O，金溶于王水的主要原因是形成了^-，提高了金的活泼性．在^-中配位键的数目为4，写出该离子的结构式：．
（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点．该合金的化学式可以表示为Ag₃Au或AuAg₃．
（5）Cu（OH）₂难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

18．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）

	A．	二氧化硫易溶于水		B．	用CCl4 萃取碘水中的碘
	C．	氯气易溶于NaOH溶液		D．	苯与水混合静置后分层

17．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）

	A．	原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素
	B．	位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
	C．	原子最外层电子排布为2s22p6的元素
	D．	原子最外层电子排布为2s22p5的元素

16．根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述中正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
	B．	氢化物的稳定性H2D＜H2E
	C．	单质与稀盐酸反应的速率A＜B
	D．	C2+与A+的核外电子数相等

15．从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．
海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{溶解}^{30mL蒸馏水}$ $\stackrel{蒸沸}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{氧化}^{2mL稀H_{2}SO_{4}，5mLH_{2}O_{3}}$
（　　）

	A．	在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚
	B．	在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2→I2+2OH-
	C．	检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
	D．	在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

14．化学与生产、生活密切相关．下列表示符合化学事实的是（　　）

	A．	HDO与H2O化学性质不同
	B．	用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
	C．	工业上最理想的化学反应是原子利用率达到100%的反应
	D．	新原子的发现意味着新元素的合成