13．下列物质中含有少量杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（　　）

	A．	苯中含有少量甲苯		B．	乙醇中含有少量乙酸
	C．	溴苯中含有少量苯		D．	乙酸乙酯中含有少量乙酸

12．某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的分子式可能是（　　）

A．

C4H6

B．

C5H6

C．

C7H8

D．

C10H8

11．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　　）

	A．	足量的溴的四氯化碳溶液		B．	与足量的液溴反应
	C．	点燃		D．	在一定条件下与氢气加成

10．下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

F2

D．

Cl2

9．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）

	A．	铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	C．	CaCO3跟稀硫酸反应：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
	D．	醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

8．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的性质，设计了如图（图1）：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：B中溶液又变为红色．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl₂和SO₂，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料　      B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫　          D．在已酸化的土壤中加石灰　E．开发新能源
（6）实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水．

7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
	C．	在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

6．下列有关反应和反应类型不相符的是（　　）

	A．	甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT  （取代反应）
	B．	苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯    （取代反应）
	C．	甲苯与酸性KMnO4溶液反应            （氧化反应）
	D．	甲苯制取甲基环已烷                   （加成反应）

5．铝的熔沸点比镁高的原因是（　　）

	A．	镁比铝活泼		B．	铝的化合价比镁高
	C．	铝能与酸碱反应		D．	铝比镁的价电子多，半径比镁小

4．金属的熔沸点与金属键强弱有关，判断下列金属熔点逐渐升高的是（　　）

A．

Li、Na、K

B．

Na、Mg、Al

C．

Li、Be、Mg

D．

Li、Na、Mg