13．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘．活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如图：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将 I^-氧化为I₂，同时生成NO
Ⅱ．I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
Ⅲ.5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
（1）反应①的离子方程式2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O．
（2）方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的方法是升华或加热、冷凝结晶．
（3）已知：反应②中每吸收3mol I₂转移5mol电子，离子方程式是3I₂+3CO₃^2-=5I^-+IO₃^-+3CO₂或3I₂+6CO₃^2-+3H₂O=5I^-+IO₃^-+6HCO₃^-．
（4）Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I₂．
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-、IO₃^-．请分别检验滤液中的I^-、IO₃^-，将实验方案补充完整．
实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、Na₂SO₃溶液
a．滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在．
b．从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe₂（SO₄）₃溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I^-；另取从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO₃^-．

12．处理燃烧产生的烟道气CO和SO₂，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO₂和S．
已知：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法中正确的是（　　）

	A．	转化①有利于碳参与自然界的元素循环
	B．	转化②中S和O2属于不同的核素
	C．	可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
	D．	转化的热化学方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=+270kJ/mol

11．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的△H＞0
	B．	随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
	C．	反应前H2S物质的量为7mol
	D．	CO的平衡转化率为80%

10．铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛．
（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期Ⅶ族，基态铁原子有26种不同运动状态的电子．
（2）镍可与CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子中σ键与π键的个数比为1：2；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，则n=4，该配合物的熔点是170℃，则Ni（CO）n 属于分子
（3）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是
sp²和sp³，乙醛分子中H-C=O的键角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C-O的键角．乙醇和乙醛均极易溶于水，其主要原因是乙醛、乙醇均能与水形成分子间氢键．
（4）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺填入O^2-构成的正八面体空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）．其晶胞边长为ɑ pm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）

9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
（苯甲酸）+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H₂O
产物和部分反应物相关数据如表：

物质	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
熔点/℃	122.1	-117.3	-34.6
沸点/℃	249	78.3	213

实验步骤：
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO₄摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO₄的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H₂SO₄用量（任填一种）．

8．氮及其化合物在生产生活中应用广泛，其转化关系如图所示：

（1）NH₃的电子式是．
（2）ii 中 NH₃氧化时发生如下反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28KJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1811.63KJ•mol^-1
则4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1269.02KJ•mol^-1
（3）iv中反应 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线如图一所示，则 p₁＜ p₂ （填“＞”“＜”或“=”，下两空同）；
该反应的△H＜0；A、B 两点的化学反应速率：v（A）＜v（B）． 已知 400℃时，投入的NO和O2的起始量分别为x mol 和y mol，此时容器体积为V L，A 点的平衡常数 K=$\frac{4V}{9（y-0.2x）}$（用x、y、V表示）．
（4）利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染（如图二），电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使NO₃^-转化为N₂，a为电源的正极，Ag-Pt电极上的电极反应式是2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O．

7．某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	2	4	6	8
n（Z）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

	A．	若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大
	B．	其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c（Z）=0.8 mol•L-1，则△H＞0
	C．	其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
	D．	温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时 $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大

6．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究．

依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的B（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→f-g-d-e-a-b-h-j（按气流方向，用小写字母表示）；
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯，能说明装置中空气已经排净的现象是E装置中澄清石灰水变浑浊；
（4）该同学在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是AD
A．稀硝酸   B．H₂SO₄溶液  C．苯  D．CCl₄溶液
（5）若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃ ②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物 ③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物 ④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物，报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是加热条件下过来的二氧化碳和单质碳、氧化钠均可以发生反应，则钠与CO₂反应的化学方程式为2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．

5．在下列物质中：①碘单质 ②烧碱 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氢 ⑥Na₂O₂．用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是⑥
（2）仅含有离子键的化合物是③
（3）仅含有非极性共价键的单质是①
（4）仅含有极性共价键的化合物是④⑤．

4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
	B．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
	C．	由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
	D．	由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷