4．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为0.003mol•L^-1•min^-1．
②图中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为2.25×10^-4．
③该反应的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是ABD（填序号）．
A．降低温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
1	180	$\frac{2}{3}$	0.1
2	n	$\frac{2}{3}$	5
3	350	m	5

a．表中剩余的实验数据：n=180，m=$\frac{2}{3}$．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强p_x=0.2MPa．  

3．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$；△H＜0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.002mol•L^-1•S^-1，则6S时c（A）=0.028 mol•L^-1；C的物质的量为0.06mol．
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为80%；保持温度、容器不变，再向密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此时A的转化率为80%；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为ce（填正确选项的字母）．
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB
（5）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．

2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1，则下列说法正确的是（　　）

	A．	0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
	B．	c（HI）由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反应时间小于10 s
	C．	升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
	D．	减小反应体系的体积，化学反应速率加快

1．实验室采用简易装置模拟工业炼铁原理，实验装置如图，实验步骤如下：


①按图连接好装置，检查装置气密性．
②称取0.2000gFe₂O₃于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲醇．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④30min后停止加热，关闭弹簧夹．
⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲醇（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，写出该反应的化学方程式HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O；
（2）实验步骤③应在检验CO纯度后，先点燃II（填“II”或“III”）处酒精灯；
（3）实验步骤⑤产物冷却至室温时应注意继续通入CO（或隔绝空气）；
（4）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．利用能谱分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种；

加热方式	产物元素组成	各元素的质量分数/%
		Fe	O
酒精灯	Fe和O	74.50	25.50
带网罩酒精灯	Fe和O	76.48	23.52
酒精喷灯	Fe	100.00	0.00

（5）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe₃O₄和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe₃O₄和Fe的质量比为12：1（要求保留整数）；
（6）通过查资料获取如下信息：I．酒精灯平均温度为600℃，加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精灯平均温度为930℃．II．资料指出当反应温度高于710，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe₃O₄，试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度；生成Fe的过程中发生的所有反应的化学方程式3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂，Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+CO₂，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液与100mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃^-1，生成溶液的比热容为4.184J•g^-1•℃^-1，两溶液的密度均近似为1g•mL^-1．下列说法错误的是（　　）

	A．	CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应
	B．	所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
	C．	若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大
	D．	CH3COOH的中和热△H为-53.3KJ•mol-1

18．ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图1所示．
已知：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
ClO₂熔点-59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃

请回答：
（1）仪器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷却的目的是降低NaClO₂的溶解度、减少H₂O₂的分解、增加ClO₂的溶解度、减少ClO₂的分解（写两种）．
（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因空气流速过慢时，ClO₂不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO₂不能被充分吸收
（3）Clˉ存在时会催化ClO₂的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O（用离子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂═2Cl^-+O₂+2H⁺．
（4）H₂O₂浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是减压，馏出物是H₂O．
（5）抽滤法分离NaClO₂过程中，下列操作不正确的是C
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H＞0，△S＞0
	B．	铅酸蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
	C．	向Na2S溶液中加入少量NaOH固体后，溶液中c（Na+）/c（S2- ）减少
	D．	向平衡体系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中，加少量浓硫酸，乙酸转化率不变

16．离子方程式Fe₂O₄^2-+xCu₂O+10H⁺═2Fe²⁺+yCu²⁺+5H₂O中，x的值为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

15．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵：

己知：
I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式；
II．CeO₂不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
请按要求回答下列问题：
（1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步骤①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已经洗净．
（4）步骤③的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（5）操作X名称为萃取分液．
（6）在滤液B中加过量铁粉于50°C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．步骤②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
（7）取2.08g产品Ce（OH）₄加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）₄的质量分数为90%．

14．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

	A．	CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）：△H＞0		B．	CH3COOH?H++CH3COO-
	C．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl		D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）