14．某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作	现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂的电子式为 它与水反应的离子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO₂（填化学式），有气体产生．
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂ 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO₄溶液．
①实验中，滴定时KMnO₄溶液应装在酸（酸或碱）式滴定管中．
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
③溶液a中c（H₂O₂）=0.0025mol•L^-1．
④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是反应生成的Mn²⁺作催化剂．

13．往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入CO₂的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）A点时，白色固体M的化学式为Na₂CO₃．通入CO₂的体积为1120mL（（标准状况下）．
（3）B点时，白色固体M的化学式为Na₂CO₃、NaHCO₃．若使b点生成的盐的质量变为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳1.792L（标准状况下）．
（4）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g，则加入的氢氧化钠的物质的量是0.06mol．

12．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH₃OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是②⑤（填序号）
①250℃时，0～10minH₂反应速率为0.015mol/（L•min）
②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小
③T时，若3v（CO）=v（H₂），则该反应达到平衡
④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态
⑤平衡时CO₂的转化率：T℃时大于250℃时
（4）在T温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

11．已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2kJ•g^-1、39.3kJ•g^-1和18kJ•g^-1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，

	糖类	油脂	蛋白质	其他
花生米	24%	39%	26%	11%
小麦	76%	2%	11%	11%

试计算：
（1）比较500g小麦和500g花生米的能量大小．（假设能量能被完全释放）
（2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油．将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油．某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？

10．A、B、D、E、F为短周期元素．非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）写出工业制备单质F的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其水溶液与F单质反应的化学方程式为2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为NaH；b的化学式为Na₂O₂；c的电子式为；d的晶体类型是金属．

9．将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L及反应开始前放入容器中A、B的物质的量．n（A）=n（B）=3mol．
（2）X的值是多少？X=2
（3）B的平均反应速率．V（B）=0.05mol/（L•min）．
（4）此时A的转化率为50%．

8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H₂
Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₄
则△H₄的表达式为△H₂+$\frac{2}{3}$△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中．
m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H₂加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判断CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化     
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）        
d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是T₃＞T₂＞T₁，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．．

7．在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：
（1）x值等于3．
（2）B平衡时的浓度为0.6mol/L
（3）A的转化率为80%．
（4）以C表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）．
（5）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为21：25．
（6）在达到平衡的过程中，气体的密度一直减小（填增大、减小、不变或无法判断）．

6．汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO₂和N₂等．
（1）汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：
4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1．恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是CD（填序号）；
A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆（NO₂）=v_正（N₂）            D．容器内混合气体密度保持不变
对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
汽车尾气中CO与H₂O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0；  某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81．

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是90%；平衡时，比较容器中H₂O的转化率：乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；丙=甲．
（3）已知温度为T时：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol．贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol?¹．

5．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂ 加氢合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₁=+41.19kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反应Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H₂=-90.77 kJ•mol^-1．
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．

①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD
A．断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键      B．CH₃OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变            D．容器中气体的压强不变
②比较T₁与T₂的大小关系：T₁＜T₂（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T₁＜T₂．
③在T₁和P₆的条件下，往密闭容器中充入3mol H₂和1mol CO₂，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为0.148．
a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为降低压强．
b．若温度不变，压强恒定在P₈的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为0.533L．