4．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你填空．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K₂CO₃（填化学式），写出生成白色沉淀的化学方程式是Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃↓=CaCO₃↓+2NaNO₃．
②若测得原营养液中K⁺、Cl^-的数目之比为2：1，则原营养液是由3种溶质配制成的．
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K⁺、Cl^-、NO₃的数目之比为2：5：1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是1：2．

3．握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．直形冷凝管c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入f  口流出．
（4）装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．

2．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO$_3^-$+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O．
（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
II：实验室需要用Na₂CO₃•l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算．
（3）称量．配制该溶液需称取Na₂CO₃•10H₂O晶体7.2g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却
（5）转移、洗涤．  （6）定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

1．分子式为CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆、C₅H₁₀的烃．物质的量相同时，耗氧量最多的是C₆H₆、C₅H₁₀，生成CO₂最多的是C₆H₆．

20．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：
（1）生成氢气0.2克
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.3%（计算结果精确到0.1%）

19．相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

3：2

C．

2：3

D．

3：4

18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．

17．呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．若用超氧化钾（KO₂）代替 Na₂O₂也可起到同样的作用．
（1）写出KO₂与CO₂的反应方程式：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．
（2）1kg Na₂O₂和1kg KO₂分别和CO₂反应，生成的O₂体积比（同温同压下）为71：117．
（3）等物质的量的CO₂分别与足量Na₂O₂、KO₂反应生成的O₂体积比（同温同压下）为1：3．
（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？

16．将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO₂含量少，镁条与CO₂反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，试计算原镁条的质量．

15．某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式或离子符号，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
A．酚酞试液        B．四氯化碳        C．无水酒精  D．硫氰化钾溶液
请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案	①d或b	②溶液变成血红色或下层的四氯化碳溶液依然无色

（4）应用与拓展
①在少量FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为1.2mol/L．