14．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．有一铝铁混合物，甲、乙同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：
（1）甲向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到11.2L气体；
（2）乙向样品中加入一定浓度的足量NaOH溶液，充分反应后，共收集到6.72L气体； （气体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？

12．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
（1）推断A、B两烃的化学式．AC₄H₈；BC₂H₄．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分异构体，写出与其同类别物质的同分异构体的结构简式：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．反应类型：加成反应
（4）写出实验室制取B的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

11．某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO₂中燃烧．②常温下CO能与PdCl₂溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO₂中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO，氧化产物可能是Na₂CO₃．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

（1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO₂（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO₂中燃烧并检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为jcdabefg（e与f可颠倒），制取CO₂反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开F中导管上的止水夹，等装置D中澄清石灰水变浑浊（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置内的空气．
（3）若装置D的PdCl₂溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为2Na+2CO₂═Na₂CO₃+CO；若装置D的PdCl₂溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为4Na+3CO₂═2Na₂CO₃+C．
（4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na₂O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na₂O，为此，他认为应较长时间通入CO₂以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na₂O，他的实验方案是将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl₂溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na₂O，否则不含Na₂O．．

10．下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）

	A．	用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
	B．	除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
	C．	向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
	D．	除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol OH-中含有9NA个电子
	B．	常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
	C．	1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+
	D．	常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

8．（1）Al₂（SO₄）₃水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．（写离子方程式）
（2）NaHCO₃水溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．（写离子方程式）
（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

7．室温下将6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c（CH₃COO^-）浓度为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数K=1.96×10^-5，此时溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）之积小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．温度升高，K将变大（填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向右移动（填“左”或“右”或“不”）．

6．下列物质，是强电解质的是（　　）

A．

硫酸钡

B．

石墨

C．

浓盐酸

D．

HF

5．在祖厉河道两旁有甲、乙两化工厂．已知它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K⁺、Cl^-、OH^-
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．一种想法在乙厂废水中是加过量铁粉（填常见金属名称）不但可以回收其中的一种金属，还可降低重金属离子污染，这个过程用离子方程式表示为Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的有些离子转化为沉淀．写出这个过程的离子方程式Ag⁺+Fe³⁺+Cl^-+3OH^-=AgCl↓+Fe（OH）₃↓，．经过滤后的废水不但可用来浇灌农田，还可以作为复合肥料给作物补充氮肥和钾肥．