14．常温下测得浓度为0.1mol•L^-1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（　　）

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

	A．	阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
	B．	相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
	C．	三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
	D．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 ol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=12．
②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13．
（2）①已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-下列分析结果肯定错误的是C．
A．C_Y^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_OH^-         B．C_X⁺＞C_Y^-＞C_OH^-＞C_H⁺
C．C_H⁺＞C_Y^-＞C_X⁺＞C_OH^-         D．C_OH^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_Y^-
②把0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．C（CH₃COO^-）＜C（Na⁺）
B．C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）
C．2C（H⁺）=C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH）
D．C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1．

12．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑

11．在实验室将16.8g固体NaHCO₃加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．请你通过计算回答下列问题：
（1）有多少克NaHCO₃发生了分解反应？
（2）继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？

10．某温度下向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为25%）中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO₄•nH₂O晶体，则n值为（　　）

A．

3

B．

5

C．

7

D．

10

9．（1）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s），△H=-272.0KJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al₂O₃（s），△H=-1675.7KJ•mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是吸 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为D （选填序号）．
A．升高温度 B．增大反应物的浓度  C．降低温度 D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g），Na₂S（s）+4H₂O（g），该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
（4）常温下，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为10⁷：1；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．

8．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）D
A．Na⁺         B．Mg²⁺     C．Cu²⁺D．Ag⁺
（2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl₃BAgNO₃CK₂SO₄
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）A、B、C．

7．三个密闭容器中分别充入H₂、O₂、CO₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是（　　）

	A．	当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（O2）＞m（CO2）
	B．	当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（02）＞ρ（C02）
	C．	当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（CO2）＞V（O2）＞V（H2）
	D．	当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P（H2）＞P（O2）＞P（CO2）

6．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（　　）

	A．	静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
	B．	溶液和胶体均为呈电中性的分散系
	C．	FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象
	D．	由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定

5．用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同
	B．	1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe（OH）3胶粒
	C．	标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA
	D．	在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA