4．照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”AgBr→Ag+Br   显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）反应形成[Ag（S₂O₃）₂]^3-络离子而溶解于定影液中：Ag⁺+2S₂O₃^2-=[Ag（S₂O₃）₂]^3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法．其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag₂S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的． 
（1）写出Na₂S与Na₃[Ag（S₂O₃）₂]反应的化学方程式Na₂S+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=Ag₂S↓+4Na₂S₂O₃．
（2）如果废定影液中含银量为5.68g．L^-1，试计算2升废定影液中至少加入Na₂S的物质的量是0.0526mol．（保留小数点后四位数）

3．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH₄，0.5mol CH₄完全燃烧生成 CO₂和 液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
	D．	$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1

2．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，

该小组利用图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．
NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中能与水反应

回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1→4→5→2→3→6→7→10→9→8．
（2）C装置作用是除去氯气中氯化氢气体．
（3）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
（4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃；NCl₃本身无漂白性；NCl₃在热水中水解生成NH₃•H₂O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．

1．实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl₂．现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L^-1的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为1.12L．试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为10.00mol•L^-1．

20．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用图所示的装置的组合进行实验．
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为圆底烧瓶 
（2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
（3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．

19．利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A→B→C→醋酸
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（1）C中官能团的名称是醛基．
（2）B→C的反应类型是C．
A．取代反应B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
（3）写出由醋酸制备醋酸甲酯的化学反应方程式CH₃COOH+CH₃OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O．
（4）实验室由B可制备乙烯气体，写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象：红棕色褪去且溶液分层．

18．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题．（已知Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄）

（1）写出a仪器的名称蒸馏烧瓶．
（2）E装置产生白色沉淀现象的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．试写出F中反应的化学方程式2Cl₂+C+2H₂O CO₂+4HCl．
（4）G处反应过程中的现象d．
a．一开始就有白色浑浊产生                    b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊
c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失          d．无明显现象
（5）G装置无法确认F处反应中有CO₂产生，为了证明CO₂的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是b．

（6）D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：
一是氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；
二是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色．
为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明：取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二；（或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一）．

17．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$?_{△}^{催化剂}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烃基）
（1）G的官能团名称是羟基、羧基．
（2）②的化学方程式为．
（3）⑥的反应类型是消去反应．
（4）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，其结构简式是CH₃CH=CHCOOH或者CH₂=CHCH₂COOH．
（5）PMMA单体的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOCH₃．
（6）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
（7）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．

16．纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．

15．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
（1）该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化．
（2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
（5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为27.20mL
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．