14．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
①1：3         ②2：3        ③1：7       ④2：7      ⑤任意比．

A．

②④

B．

只有①

C．

②④

D．

①③

13．德国人发明了合成氨反应，其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；已知298K时，△H=-92.4kJ•mol^-1，在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示．
（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V（NH₃）=0.005mol/（Lmin）
（2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是AB（填空题）
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；该可逆反应达到平衡的标志C（填字母）
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．容器内的压强不再随时间而变化
D N₂、H₂、NH₃的分子数比为1：3：2
E．单位时间生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂
F amol 氮氮三键断裂的同时，有6amol氮氢键合成．

12．下列实验操作中，正确的是（　　）
①用托盘天平称取2.5g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100mL容量瓶配制95mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液
⑤用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃
⑥把消石灰与NH₄Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
⑦不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液．

A．

①③⑤⑦

B．

②④

C．

①③④⑦

D．

③⑤

11．“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO 25%，密度为1.2g•cm^-3的消毒液，下列说法正确的是（　　）

	A．	需要称量NaClO固体的质量为144.0 g
	B．	如图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器
	C．	配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
	D．	容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低

10．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式为：		B．	硝基苯的结构简式：
	C．	葡萄糖的实验式：CH2O		D．	甲烷分子的比例模型：

9．实验室需要2.0mol•L^-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
（1）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100ml容量瓶、胶头滴管等．
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为8g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）；
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；
（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于2.0mol•L^-1（填“大于”或“小于”或“等于”）．

8．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO₂的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：
2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（1）该反应的还原剂是H₂O₂，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为2.24L；
（2）用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目．2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1．

7．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）C、D、G三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C（填元素符号）； H、G的最高氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序是HClO₄＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）（填化学式）．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为，F的氢化物比同主族相邻元素的氢化物的沸点高，其原因是H₂O分子间存在氢键．
（3）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是所有短周期元素中最大的，则X元素在周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（4）“神舟”载人飞船内需要有一种由上表提供的某两种元素组成的化合物来吸收航天员呼出的CO₂并放出O₂，该物质的电子式为．

6．氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是离子键；干冰升华，微粒间克服的作用力是分子间作用力；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是共价键．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是干冰＜氢氧化钠＜晶体硅．

5．现有下列短周期元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10 m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中处于同一主族的有③和⑥、④和⑦；处于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用编号表示）．
（2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，则B原子的结构示意图为 ．
（3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO₂²⁺和U₂O₇^2-形式存在，按要求写出UO₃与强酸、强碱反应的离子方程式：
①UO₃与强碱反应2UO₃+2OH^-=U₂O₇^2-+H₂O；
②UO₃与强酸反应UO₃+2H⁺=UO₂²⁺+H₂O．