4．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应（还原产物为NO或NO₂）在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO₃）₃的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（　　）

A．

只有②

B．

②④

C．

③④

D．

①②③

3．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄．
（3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl．
（4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F₂．

2．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L
（2）此一元弱酸的物质的量浓度为0.026mol/L
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为4×10^-5．

1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

	A．	2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
	B．	Ag（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1
	C．	HgO（s）═Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+91 kJ•mol-1
	D．	H2O2（l）═$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

20．将Fe和Fe₂O₃的混合物15g 加入到150mL稀H₂SO₄中，反应停止后，共放出H₂1.68L （标准状况），Fe和Fe₂O₃均无剩余，溶液中c（H⁺）=1.0mo l/L，且无Fe³⁺存在．请计算（不考虑溶液体积变化）：
（1）原混合物中Fe的质量？
（2）稀H₂SO₄中溶质的物质的量浓度？

19．在_aX^m+和_bY^n-两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Y^n-比X^m+多两个电子层，下列关系或说法正确的是（　　）

	A．	X只能是第二周期的元素		B．	a一定比b小
	C．	b-a+m+n一定等于16		D．	Y只能是第三周期的元素

18．金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，试根据各物质的性质完成下列问题：（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上．甲同学用刺有小孔的铝箱将0.46g钠包裹，而后投入水中，使钠沉入水底与水（足量）反应．反应结束后，生成的气体体积大于（填“大于”“小于”或“等于”） 224mL （标准状况）．
（2）乙同学将足量的铜粉投入50mL 18.4mol•L^-1浓硫酸中并加热制取SO₂，写出该反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成SO₂的物质的量小于0.46mol的原因是随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，铜不与稀硫酸反应，所以产生SO₂的物质的量小于0.46mol．
（3）丙同学向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中逐滴滴加2mol•L^-1的NaOH溶液，并绘制出沉淀质最与NaOH溶液体积的关系图象（如图所示），则a=19.4．

17．（1）已知反应 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²（HI），逆反应速率为v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若 k_正=0.0027min^-1，在 t=40min 时，v_正=1.95×10^-3 min^-1．
③由上述实验数据计算得到v_正～x（HI）和 v_逆～x（H₂）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．

16．2015年初，日本福岛一核电站再次观测到50倍的核辐射，释放出大量放射性物质，下列图标苦示的是放射性物品的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA
	B．	标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA
	C．	常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA
	D．	1mol氢氧根离子（OH-）所含电子数为10NA