4．下列有关元素周期表（律）说法正确的是（　　）

	A．	最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
	B．	IA族均为碱金属
	C．	同一周期核电荷数越大原子半径越大
	D．	同一主族核电荷数越大元素金属性越强

3．按如图的实验装置进行实验，其中a、b、c、d均为惰性电极．电解质溶液分别为硫酸铜和饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，根据下列现象作出判断：【假设电解质均足量】
（1）若b极上有红色物质生成，则电源A极是正极；
（2）若乙池产生的气体明显多于甲池，则甲池电解质是硫酸铜；
（3）若乙池中加入酚酞后d极溶液先变红，则电源A极是正极；
（4）若d极气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则a极是阴极
（5）若电子由c极流向b极，则c极是阳极，电源A极
是正极．

2．有下有机物，请将它所对应的类别用序号填入下列表格中：
（1）CH₃CH₂CH₃             ①酯
（2）CH₂=CH-CH₃          ②羧酸
（3）CH₃COOCH₃            ③醛
（4）CH₃-CHO              ④醇
（5）CH₃-OH               ⑤烯烃
（6）CH₃CH₂COOH            ⑥烷烃

物质编号	所属类别编号	物质编号	所属类别编号
（1）		（4）
（2）		（5）
（3）		（6）

1．用图所示装置进行相关实验，能达到实验目的是（　　）

	实验	试剂X	试剂Y
A	检验乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯	NaHSO3溶液	KMnO4酸性溶液
B	检验CO2和SO2混合气体中的CO2	品红溶液	澄清的石灰水
C	除去Cl2中混有的HCl，并验证Cl2的漂白性	饱和NaCl溶液	品红溶液
D	通入 HCl，验证非金属性Cl＞C＞Si	NaHCO3溶液	Na2 SiO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	B．	氯化钠与浓硫酸混合加热：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

19．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体．下列说法错误的是（　　）

	A．	分子中C、N间形成极性共价键		B．	1mol该分子中含8mol-NO2
	C．	该物质既有氧化性又有还原性		D．	该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

18．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法错误的是（　　）

	A．	该有机物不仅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能与FeCl3溶液发生显色反应
	B．	一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应
	C．	该有机物中可能存在手性碳原子
	D．	该有机物显弱酸性，能与 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液发生反应

17．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色
	B．	该分子中碳元素的质量分数是 93.75%
	C．	X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应
	D．	充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多

16．用你所学的选修四的知识，解决下列问题：

I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂．该反应的热化学方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol^-1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol^-1）
II．光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂ （g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；
②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
④若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl^--2e^-=Cl₂，产生的Cl₂氧化废水中的NH₄⁺释放出N₂．
②若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H₂）：n（N₂）=3：1，则阳极产生的H⁺比阴极消耗的H⁺多．

15．已知：I．A是石油裂解气的成分之一，其产量常衡量一个国家石油化工发展水平
II．H为苯的同系物；在相同条件下，其气体对H₂的相对密度为46，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为：1：2：2：3
III．+CH₃Br$\stackrel{催化剂}{→}$
IV．C物质苯环上的一卤代物只有两种．有机物A存在转化关系：

回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是：溴原子
（2）D的结构简式：
（3）反应3的反应类型：取代反应
（4）反应5的化学方程式：
（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）