14．表中对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )选项化学反应离子方程式判断及改正方法ACaCO3和醋酸溶液反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑正确B向Ba(OH)2溶液中加H2——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

14．表中对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（　　）

选项	化学反应	离子方程式	判断及改正方法
A	CaCO₃和醋酸溶液反应	CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑	正确
B	向Ba（OH）₂溶液中加H₂SO₄溶液	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O	错误：OH^-、H⁺、H₂O的化学计量数应均为2
C	过量的浓氨水加入到AlCl₃溶液中	Al³⁺+3NH₃•H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓	错误：应生成AlO₂^-、NH₄⁺、H₂O
D	将铜片插入硝酸银溶液中	Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag	正确

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．

	A．	第Ⅱ步的离子方程式为Na⁺+NH₃．H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄⁺
	B．	第Ⅲ步得到的晶体是Na₂CO₃•10H₂O
	C．	A气体是CO₂，B气体是NH₃
	D．	第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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科目： 来源： 题型：计算题

12．现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H⁺浓度为2.5mol•L^-1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物质的量为0.5mol．
（2）加入的Ba（OH）₂的物质的量浓度为0.1mol•L^-1．
（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为2.3mol•L^-1．

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科目： 来源： 题型：选择题

11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	常温下，CH₃COONH₄溶液的pH=7，说明等温等浓度的CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离度相等
	B．	锅炉中沉积的CaSO₄可用稀Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
	C．	向0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸至中性，溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）
	D．	将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小

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科目： 来源： 题型：选择题

10．在酸性条件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依据KMnO₄溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢．下列各组实验中溶液褪色最快的是（　　）

组号	反应温度 /℃	参加反应物质
		KMnO₄		H₂C₂O₄		MnSO₄
		V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	m/g
A	20	4	0.1	2	0.1	0
B	20	4	0.1	2	0.1	0.1
C	40	4	0.1	2	0.1	0
D	40	4	0.1	2	0.2	0.1

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：填空题

9．（1）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，它们分别遵循质量守恒定律和能量守恒定律．能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热．
（2）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同．放热反应的宏观表现是反应物总能量高于生成物总能量，其微观表现是断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量．

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科目： 来源： 题型：选择题

8．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H₂，二者分子中官能团相同
	B．	乙烯和苯都能与 H₂ 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
	C．	苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
	D．	乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

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科目： 来源： 题型：选择题

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH试纸使用之前需用蒸馏水润湿
	B．	用广泛pH试纸测定某溶液的pH为3.5
	C．	pH=7的溶液一定呈中性
	D．	中性溶液的c（H⁺）=$\sqrt{K_W}$mol•L^-1

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科目： 来源： 题型：选择题

6．25℃时，0.1mol•L^-1的某一元弱酸溶液中酸的电离度为a%，则该溶液的pH为（　　）

A．

B．

1-a

C．

2-lg a

D．

3-lg a

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科目： 来源： 题型：选择题

5．25℃时，向1.0mol•L^-1氨水中加水，随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

NH₃•H₂O的电离度

B．

c（H⁺）

C．

电离平衡常数K_碱

D．

c（NH₄⁺）

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