4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	B．	为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
	C．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青篙素的提取过程属于物理变化
	D．	含重金属离子的电镀废液不能随意排放

3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将滴有酚酞的0.1mol•L-1氨水系稀释成0.01mol•L-1	溶液颜色变浅	稀释后NH3•H2O的电离程度减小
B	将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	溶液褪色	产生的气体为乙烯
D	向1mL0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入2滴等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加2滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀	Cu（OH）2的溶度积常数比Mg（OH）2的小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）得到绿矾（主FeSO₄•7H₂O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣$→_{①}^{酸液}$$→_{②}^{FeS_{2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$绿矾$→_{④}^{氨水/空气}$铁黄
已知：FeS₂和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
	B．	步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
	C．	步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
	D．	步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

1．硫酰氯（SO₂Cl₂）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．其部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑

回答下列问题：

I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如图1：
（1）上述仪器的连接顺序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按气流方向，用小写字母表示）．
II．催化合成硫酰氯的实验装置如图 2（夹持仪器已省略）：
（2）仪器B冷却水的进口为a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化剂．
（3）装置D除干燥气体外，另一作用是通过观察气泡控制气体流速．若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？合理，防止硫酰氯分解
（5）C处U形管中碱石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯气，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解．
III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化学方程式为：2ClSO₃H$\frac{\underline{催化剂}}{△}$H₂SO₄+SO₂Cl₂，此法得到的产品中混有硫酸．
（6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有H₂SO₄．

20．近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是KHCO₃．
（2）在合成塔中，若有4400g CO₂与足量H₂反应，生成气态的H₂O和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化剂}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-53.7KJ/mol．
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”减少大气中并产生清洁能源甲醇；可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等．
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图1所示：
（图1中c点的转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）
①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）．
②b点v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
④c点时该反应的平衡常数K=3.70．
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用图2所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO．该装置工作时，N电极的电极反应式为CO₂+2e^-+2H⁺=CO+H₂O．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷
	B．	分子式为 C4H8O2的酯有 4 种
	C．	乙烯分别使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，反应类型相同
	D．	油脂是能发生水解反应的高分子化合物

18．化学与生活、生产、环境密切相关． 下列说法不正确的是（　　）

	A．	工厂排放 CO2会导致酸雨的形成
	B．	使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
	C．	“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
	D．	《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关

17．已知苏糖的结构简式为：有关苏糖的说法不正确的是（　　）

	A．	苏糖能发生银镜反应
	B．	苏糖属于单糖
	C．	苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应
	D．	苏糖与葡萄糖互为同分异构体

16．分子式为C₅H₁₂O，能发生催化氧化生成醛，符合此要求的醇的种类为（　　）

A．

3种

B．

4 种

C．

5 种

D．

8种

15．原子晶体中可能存在的化学键是（　　）

A．

离子键

B．

氢键

C．

极性键

D．

金属键