7．（1）（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①写出1mol HCHO与O₂反应主要生成CO和H₂O（g）的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=-235kJ•mol^-1．
②CH₃OH与O₂在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比为1：1置于容积固定的容器中发生反应2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（Ⅰ）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．混合气体密度保持不变B．2v_g正（NO₂）=2v_正（N₂）
C．N₂H₄与NO₂体积比保持不变D．体系压强保持不变
②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量/mol 时间	n（N2H4）	N（NO2）	N（N2）
起始	2.0	3.0	0
第2min	1.5	a	0.75
第4min	1.2	b	1.2
第6min	1.0	c	1.5
第7min	1.0	c	1.5

i．前2min内NO₂的平均反应速率为0.025mol•L^-1•min^-1（保留2位有效数字，下同）．
该温度下反应的平衡常数K8.4．
ii．关于上述反应，下列叙述不正确的是A．
A．达到平衡时，移走部分N₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（N₂H₂）将变大
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v（逆）＞v（正）
iii．请画出该反应中n（NO₂）随时间变化曲线并画出在第7min时分别升温、加压的情况下n（NO₂）随时间变化示意图（在图2上注明变化的条件）．

6．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为wmol/L，放出热量bkJ．
（1）比较a＞b（填＞、=、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2molC₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃的浓度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C₃气体       B．适当升高温度
C．增大B₂的浓度          D．选择高效的催化剂
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA₂和1molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
（5）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molA₂ 和2molB₂及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA₂、3molB₂、2molC₃，则平衡时A₂的转化率变大（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）
（6）碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO₄）为基本原料制备碳酸锶．（已知：K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10．）
①将天青石矿粉与Na₂CO₃溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO₄+CO₃^2-═SrCO₃+SO₄^2-．
②当转化完成时，混合液中c（CO₃^2-）=1.0×10^-3mol/L，c（SO₄^2-）=2.91mol/L．

5．碳酸亚铁（FeCO₃）是菱铁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃则生成Fe₂O₃．
Ⅰ．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2FeCO₃（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）△H=+1480kJ•mol^-1
（1）请写出FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃的热化学方程式4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
Ⅱ．生成的FeO和Fe₂O₃在一定条件下被还原为金属铁．
（2）据报道，一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H₂的平均反应速率为0.018mol•（L•min）^-1．
③将固定质量的Fe₂O₃（s）和CH₄（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bcd．
a．CH₄的转化率等于CO的产率                          b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2                         d．固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）     K=0.5
若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
Ⅲ．Fe₂O₃还可用来制备FeCl₃，FeCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺  K₃
（4）以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）（3x-y）+y+yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是acd（填字母 ）．
a．  加水稀释           b．加入少量NaCl固体       c． 升温     d．加入少量Na₂CO₃固体．

4．向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L^-1．下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L^-1（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

3．某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动
	B．	若x=1，新平衡下E转化率为50%
	C．	若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
	D．	若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

1．如图1所示的是黄铁矿为主要原料接触发至硫酸工业的流程示意图以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）接触法至硫酸的沸腾炉处理啊的炉气必须经过净化处理，目的是为了防止催化剂中毒．
（2）接触法制硫酸中没有设计的设备是B（填序号）
A．沸腾炉       B．合成塔          C．吸收塔        D．接触室
（3）从⑤处排出的气体是B（填序号）
A．SO₂、SO₃ B．SO₂、O₂ C．SO₃、O₂ D．水蒸气
（4）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是C（填序号）．
A．水      B．发烟硫酸         C.98.3%的浓硫酸      D．稀硫酸
（5）在生产中常使用过量的空气是为了提高SO₂的转化率．
（6）在B设备中加热到400℃～500℃是由于①加快反应速率，②提高催化剂的催化能力．
（7）对于SO₂接触氧化的反应，图2中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，SO₃在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系，请按图所示填写：

①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则a表示有催化剂的情况；
②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则a表示压强较大的情况；
③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则b表示600℃的情况．