17．下列叙述错误的是（　　）

	A．	钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
	B．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
	C．	在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液
	D．	原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

16．把下列4种Na₂S₂O₃的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol•L^-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na₂S₂O₃和硫酸进行反应．其中出现沉淀最快的是（　　）

	A．	20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液		B．	20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
	C．	10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液		D．	10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

15．同温同压下，已知O₂的密度为ρg•L^-1，则Cl₂的密度为（　　）

A．

$\frac{71ρ}{32}$g•L-1

B．

$\frac{32ρ}{71}$g•L-1

C．

$\frac{32}{71ρ}$g•L-1

D．

$\frac{71}{32ρ}$g•L-1

14．0.1molNa₂SO₄溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na⁺离子（　　）

A．

200mL

B．

20mL

C．

360mL

D．

36mL

13．下列溶液中的Cl^-浓度与150mL 1mol•L^-1MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	300 mL 1 mol•L-1NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
	C．	150 mL 2 mol•L-1KCl溶液		D．	75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

12．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是（　　）

A．

①②⑥

B．

③④

C．

①②③④

D．

④⑤⑥

11．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（　　）

	A．	摩尔质量为44g		B．	质量为88g/mol
	C．	有4mol氧原子		D．	分子数为6.02×1023

10．下列实验事故的处理方法正确的是（　　）

	A．	实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
	B．	不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
	C．	皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
	D．	实验室金属钠着火，立即用水浇灭

9．磷化氢气体（PH₃）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
（1）用碘化磷（PH₄I）和烧碱反应制取PH₃的化学方程式PH₄I+NaOH═PH₃↑+NaI+H₂O．
（2）实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH₃时的化学方程式24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄ 中氧化剂是CuSO₄，当吸收2.2molPH₃转移电子0.48mol
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式KSCN+2H₂SO₄（浓）+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑．
（4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{I}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na₂S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H${\;}_{{\;}_{2}}$O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₄^2-（填含硫微粒的离子符号）．

8．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

酒精挥发

B．

干冰升华

C．

铁钉生锈

D．

石蜡融化