7．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪
器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶上需标有以下6项中的①③⑤（填序号）
①温度  ②浓度    ③容量   ④压强   ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式
（3）容量瓶不BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：13.9mL（计算结果保留一位小数）．在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有①④（填代号）．
①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

6．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）    
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c（H₂）=1mol•L^-1，c（HI）=5mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为35．

5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E⁺的核外有三个能层，且都外于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态D原子核外电子的排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．
（3）E（NH₃）2+4离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；离子中N原子杂化轨道类型是sp³．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．晶体乙中，E的配位数为2；在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N₂H₄ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu₂O+2H₂O+N₂↑．
（5）若甲的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于NA
	B．	常温下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
	C．	等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
	D．	0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1：3
	B．	在化学反应中，1mol金属镁变为镁离子时失去电子数为NA
	C．	在标准状况下，1mol水的体积为22.4L
	D．	2molCaCl2中Cl-的数目为2NA

2．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的盐酸，产生的CO₂气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向NaOH溶液中通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO₂气体体积（标准状况）是多少？

1．正常情况下，大气中含有约78%的N₂，21%的O₂，还含有少量的CO₂、水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中CO₂的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．
（1）CO₂是共价化合物，它的电子式可表示为．
（2）实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是变浑浊，相应的反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O₂，呼出CO₂，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO₂并产生O₂，该物质是Na₂O₂，其反应方程式为2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02 NA
	B．	0.5 mol雄黄（As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图）含有NA个S-S键
	C．	39 g苯分子中共含6 NA个共价单键
	D．	向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA

19．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液的PH相比较（相同温度下）（　　）

A．

前者大

B．

相等

C．

后者大

D．

不能肯定

18．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.25mol/L的Na₂CO₃溶液480mL
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管
（2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏
（3）每个容量瓶瓶身上都标有温度，规格，刻度线
（4）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O的晶体的质量为35.8g
（5）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③容量瓶未经干燥就使用
④溶解后未冷却至室温就转移
⑤定容时仰视容量瓶
⑥定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有③．（填序号）