17．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气．某实验小组设计如图1所示的实验装置．

利用图1装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气．圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸．
（1）仪器x的名称是分液漏斗，图1D处可以选用图2装置中的a d（填写编号）．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）图1装置B中的试剂为饱和食盐水，作用除去氯气中的HCl．
（4）烧杯中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

16．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
请填空：
（1）写出物质C的化学式CaSiO₃
（2）写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
（3）写出B→D反应的离子反应方程式SiO₂+2OHˉ=SiO₃²ˉ+H₂O．

15．A～J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）．

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质．请回答下列问题：
（1）D的化学式为NO；F的电子式为
（2）B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O该反应中生成1molF时，转移的电子数为6mol
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

14．C₆H₁₄的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（　　）

	A．	2个甲基，可能生成4种一氯代物		B．	3个甲基，可能生成3种一氯代物
	C．	3个甲基，可能生成5种一氯代物		D．	4个甲基，可能生成4种一氯代物

13．已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨可转化为金刚石，并吸收1.9KJ/mol的热量．
（1）石墨和金刚石哪种单质更稳定石墨；
（2）试推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多．

12．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
	B．	铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
	C．	Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+
	D．	Al的金属性大于Cs的金属性

11．纳米材料粒子的直径为1-100nm．下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（　　）

A．

溶液

B．

悬浊液

C．

胶体

D．

乳浊液

10．已知Ag₂SO₄的K_sp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.032mol•L^-1]．若t₁时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是（　　）

	A．	蒸馏水		B．	0.010mol•L-1 Ag2SO4溶液
	C．	0.020mol•L-1 Na2SO4溶液		D．	0.040mol•L-1 AgNO3溶液

9．现有铁粉、铜粉和Cu（OH）₂三种固体，以及CuSO₄、KOH、KNO₃、FeSO₄、K₂SO₄和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下
①固体甲+溶液B=溶液C+水
②溶液A+溶液C=固体甲+溶液D
③固体乙+溶液B=溶液E+氢气
试回答下列问题．
（1）根据以上关系推断出（写化学式）
甲Cu（OH）₂乙FeBH₂SO₄EFeSO₄
（2）写出上述反应的离子方程式
①Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓；
③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

8．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究--按如图装置（固定装置已略）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K₁，K₂
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu²⁺；
，若溶液变蓝，证明含有Cu²⁺
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为
aCu+bH₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=5：4
（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料．
资料1：

硫酸/mol•L-1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
14	Cu 片表面无明显现象
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．仅由上述资料可得出的如下结论中正确是ABD．
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．