7．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量
	B．	摩尔是7个基本物理量之一
	C．	46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
	D．	1molCO2所占的体积约为22.4L

6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取3.2gNaCl固体		B．	用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
	C．	用450mL的容量瓶配制450mL溶液		D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3

5．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
4Fe²⁺+1O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2 H₂O反应中氧化剂是O₂（填化学式）．
（2）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，也是绿色氧化剂．对于下列A～D的反应，填写空白：
A．H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂OB．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
②H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
③对于B，标况下生成11.2L的O₂，则被还原的物质的质量是116g
④上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．
（3）除去KCl中的K₂CO₃，离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

4．测定市售过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数．
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
①完成反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO₄标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$．

3．下列实验操作及现象与实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO42-
B	光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象	铁钉与冷的浓硫酸不反应
C	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
D	向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，产生的沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应速率：前者快，后者慢
	B．	消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
	C．	反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少
	D．	反应中转移的电子总数：前者多，后者少

1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的平均摩尔质量		B．	混合气体的密度
	C．	A物质的质量		D．	气体的总物质的量

20．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	5s时，正、逆反应速率都达到最大
	B．	前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
	C．	达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止
	D．	升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

19．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L^-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D、E（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V₁=9.00mL，终点读数V₂=26.10mL．
（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.1710mol•L^-1．

滴定	待测溶液 体积/mL	标准酸体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V1	V2
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

18．某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应．实验过程如下：
i．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在．
（1）通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是避免空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反应产生干扰．
（2）白色物质是Fe（OH）₂，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）用检验滤液中 的实验方案是取滤液，向其中滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]．若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在二价铁离子．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe²⁺、NO₃^-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成的Fe³⁺和SCN^-反应使溶液呈红色．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用．

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入① 碳粉，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度	NO3-浓度无明显变化，说明假设Ⅰ不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按图示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度	② Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．