7．常温下，用0.1000mol/LCH₃COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是C（填序号）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

6．某实验需要0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）配制该溶液：
①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为8.0g．
②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，正确操作顺序是BCAFED（填序号）．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将称量好的NaOH固体放在烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是避免溶质损失，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．

5．3.6gH₂O物质的量为0.2mol，约含有0.6N_A个原子．

4．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
	B．	在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一定能够大量共存
	C．	利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NA
	B．	标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
	C．	电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠
	D．	1 L 1 mol．L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA

2．下列实验操作能达到相应实验目的是

诜项	实验操作	实验目的
A	将乙烯通入酸性KMnO4溶液中	证明乙烯能发生加成反应
B	向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水	证明Cl2具有漂白性
C	常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸	比较Fe和Cu的金属活动性
D	将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中	验证铁的吸氧腐蚀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．铝电池性能优越，Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O₂+4KOH=4KAlO₂+2H₂O．

20．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
已知：
①G为红棕色固体，能发生反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H，该反应会放出大量的热
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物I的电子式为，它的空间构型是直线型分子；
（3）8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量3.2g；
（4）C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓、CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+
	B．	铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
	C．	Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	D．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O

18．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）

	A．	0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2
	B．	一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA
	C．	常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA
	D．	1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 NA